题目内容

2．化学是一门以实验为基础的学科．
（1）下列描述正确的是AC．
A．容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水
B．海带提取碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯
C．向含有Fe2+的FeCl3溶液中通入Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+
D．检验Na2SO3固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，观察白色沉淀是否溶解
（2）实验室中常用如图仪器制取、净化和收集气体．
①关闭A装置中的止水夹，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，说明A装置气密性良好的现象是
分液漏斗内液面高度保持不变（或液体不再滴下）．
②实验室可利用A装置在加热条件下制取Cl2，写出该反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
③若用B装置除去SO2中混有的HCl气体，B中盛放试剂的名称为饱和碳酸氢钠溶液．

分析 （1）A．具有塞子或活塞的仪器使用前需要检查是否漏液；
B．灼烧海带在坩埚中进行；
C．亚铁离子具有还原性，加氧化剂不能引入新杂质；
D．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能为亚硫酸钡；
（2）①由图中装置可知，关闭止水夹，利用液差法检验气密性；
②利用A装置在加热条件下制取Cl2，选择浓盐酸与二氧化锰反应；
③碳酸氢钠与HCl反应生成二氧化碳．

解答 解：（1）A．具有塞子或活塞的仪器使用前需要检查是否漏液，则容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水，故A正确；
B．灼烧海带在坩埚中进行，需要的仪器为坩埚、泥三角、三角架、玻璃棒、酒精灯，故B错误；
C．亚铁离子具有还原性，加氧化剂不能引入新杂质，则通入Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+，故C正确；
D．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能为亚硫酸钡，再加硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，不能说明是否氧化，故D错误；
故答案为：AC；
（2）①关闭A装置中的止水夹，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，说明A装置气密性良好的现象是分液漏斗内液面高度保持不变（或液体不再滴下），
故答案为：分液漏斗内液面高度保持不变（或液体不再滴下）；
②利用A装置在加热条件下制取Cl2，选择浓盐酸与二氧化锰反应，离子反应为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
③用B装置除去CO2中混有的HCl气体，试剂为饱和碳酸氢钠溶液，除去HCl，同时抑制CO2气体的溶解，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液．

点评 本题考查化学实验方案的评价及气体的制备实验，综合性较强，侧重分析与实验能力的综合考查，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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12．化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈碱性，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-；（用离子方程式表示）
（2）在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于4；
（3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2S═HS-+H+
①向H2S溶液中加入NaOH固体时，（不考虑温度变化）电离平衡向右移动，（填“左”或“右”）c（H+）减小．（填“增大”、“减小”或“不变”）
②向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向左移动，（填“左”或“右”）c（S2-）增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1＜ m2．（选填“＜”、“=”、“＞”）
（5）难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol•L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于10；（该温度下Mg（OH）2的Ksp=2×10-11）
13．下列说法正确的是（　　）
A．1molH2SO4与1molBa（OH）2完全中和所放出的热量为中和热
B．中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应
C．在101kPa1mol碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃绕热
D．碳与二氧化碳的反应是放热反应，也是化合反应
10．某学生对铁与水蒸气反应进行实验探究：
操作现象或结果
I．取m g 铁粉，在水蒸气中加热一段时间灰黑色铁粉变成黑色
II．用排水集气法收集一小试管气体，移近到燃着
的酒精灯火焰		发出爆鸣声
III．将黑色固体干燥、称量得到n g 黑色固体
IV．将黑色固体加入到过量的盐酸中固体溶解，有少量气体生成，得到黄色溶液
（1）铁粉和水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）操作II检验反应生成了氢气，说明水具有氧化性（填“氧化性”或“还原性”）．
（3）为检验黑色固体成分，取操作IV得到的黄色溶液于两试管中，分别进行如下实验：
a．向试管1中滴加2滴KSCN溶液，溶液变红色；
b．向试管2中滴加2滴K3[Fe（CN）6]溶液，出现蓝色沉淀．
①实验a的目的是检验黄色溶液中存在Fe3+．
②由实验a、b不能判断黑色固体是磁性氧化铁，依据是操作IV中有少量气体生成，未反应完的铁也可以和盐酸反应生成Fe2+．
③该同学通过计算证实了黑色固体一定不是磁性氧化铁纯净物，n≠1.38m．（用m的表达式表示）
（4）资料表明：铁件与水蒸气反应，在表面生成的磁性氧化铁膜可对铁件起到防护作用．运用图1所示装置对该资料进行验证（已知：用铜片、铁件X、电解液构成原电池；氧化膜有保护时，电压会减小）．

a．当Y为饱和氯化钠时，实验结果如下表：
XU/V
纯铁片0.91
表面有磁性氧化铁膜的铁片U1
依据U1＜0.91（V），证明该条件下磁性氧化铁膜有保护作用．
b．表面有磁性氧化铁膜但存在少量缺陷的铁片作X，分别用0.1mol/LH2SO4溶液和0.1mol/L CuSO4溶液作Y进行验证实验，得到图2：
①Y2代表的溶液是0.1mol/LCuSO4溶液．
②用离子方程式解释Y1曲线变化的原因：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．．
17．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（　　）
A．HClB．NOC．NH3D．Cl2
7．某有机物的结构简式为，下列说法中不正确的是（　　）
A．该有机物属于饱和烷烃
B．该烃与2，5-二甲基-3-乙基己烷互为同系物
C．该烃的名称是3-甲基-5-乙基庚烷
D．该烃的一氯取代产物共有8种
14．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-═CO32-+H2O
B．铜与足量浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO↑+2H2O
C．碳酸钠固体溶于水：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
11．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为X+3Y?2Z．
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为0.05mol/（L．min）．
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时增大 （填“增大”“减小”或“相等”）．
12．（1）如图曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系．其中A点表示的单质是F2 （填化学式）．

（2）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过X射线衍射方法区分晶体、准晶体和非晶体．
（3）氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．
（4）很多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式将能量释放出来
（5）已知HF与F-通过氢键结合成HF2-．判断HF2-和HF2-微粒间能否形成氢键，并说明理由．

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