题目内容

13．用A+、B-、C2-、D、E、F、G分别表示含有10个电子的七种微粒（离子或分子），回答下列问题：
（1）A元素是Na、B元素是F、C元素是O；（用元素符号表示）
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是HF；
（3）E是所有10个电子微粒中最稳定的原子，化学性质极不活泼，其原子结构示意图为；
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为H2O；
（5）一个G分子含有5个原子，其名称为甲烷．

分析 含有10个电子的微粒有：CH4、NH3、H2O、HF、NH4+、OH-、H3O+、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+等，根据各离子的组成和性质解答该题．

解答 解：含有10个电子的微粒有：CH4、NH3、H2O、HF、NH4+、OH-、H3O+、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+等，则
（1）A+表示含有10个电子的微粒，A+表示核外失去一个电子，那么该微粒的质子数为11，则该元素为钠（Na），
B-表示含有10个电子的微粒，B-表示核外得到1个电子，那么该微粒的质子数为9，则该元素为氟（F），
C2-表示含有10个电子的微粒，C2-表示核外得到2个电子，那么该微粒的质子数为8，则该元素为氧（O），
故答案为：Na；F；O；
（2）D 是由两种元素组成的双原子分子，且含有10个电子，则该物质是HF，故答案为：HF；
（3）E是所有10个电子微粒中最稳定的原子，化学性质极不活泼，则E为Ne，其原子结构示意图为，故答案为：；
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，可推知其分子式H2O，故答案为：H2O；
（5）一个G分子含有5个原子，则可推知其分子式CH4，其名称为甲烷，故答案为：甲烷．

点评 本题考查常见10电子粒子的结构和性质，题目难度中等，注意常见10电子粒子和18电子粒子的归纳来解答，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．

练习册系列答案
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3．葡萄糖和乳酸（）都是生活中常见的有机物，请按要求完成下列问题；
（1）写出葡萄糖的结构简式CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO．
已知有机物分子中与4个不同原子或原子团相连的碳原子称为“手性”碳原子．试分析葡萄糖分子中有4个“手性”碳原子，葡萄糖分子中的碳氧双键可以与氢气加成，加成后的生成物中有4个“手性”碳原子．
（2）乳酸在空气中微生物的作用下能被氧化为CO2和H2O．用化学方程式表示乳酸在空气中微生物作用下降解的反应C3H6O3+3O2$\stackrel{微生物}{→}$3CO2+3H2O．
（3）有机物A与乳酸无论以何种比例混合，只要质量一定，完全燃烧后生成水的质量一定．则有机物A必须满足的条件是A中氢元素的质量分数与乳酸中氢元素质量分数相等；符合条件的相对分子质量最小的有机物A是HCHO（写结构简式）．若A与乳酸分子式相同，但不能与Na2CO3反应放出CO2，且分子中有一个-CH3，则A的结构简式可能是HOCH2COOCH3（任写一种物质）．
4．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下，以下说法不正确的是（　　）
2NO（g）?N2（g）+O2（g）　　K1=1×1030；
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）　K2=2×1081；
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）　K3=4×10-92．
A．升温时，三个反应的反应物的活化分子百分数均增加
B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10-80
C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2
D．降温时，三个反应的化学反应速率均减慢
1．某液态环状烃A是重要化工原料，也是工业上常用的有机溶剂．在相同条件下，其蒸气密度是氢气的39倍，完全燃烧7.8g A，将得到的气体产物通入足量的澄清石灰水，得到60g沉淀．
请回答下列问题：
（1）A的结构简式是；
（2）A可与溴单质反应，写出生成A的一溴代物的化学反应方程式，A的二溴代物的同分异构体有3种；
（3）泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯，其单体是 （填结构简式），写出一定条件下该单体与足量氢气反应的化学方程式．
8．A、B、C等九种物质有如框图所示转化关系．又知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味剂（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）．

请回答下列问题：
（1）B的化学式为NaOH．
（2）F的电子式为．
（3）写出A和B溶液反应化学方程式：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑．
（4）写出E和B溶液反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
18．现有下列6种与人们生产生活相关的有机物：①CH3COOH（调味剂） ②HCOOCH3（烟草熏蒸剂）③（制酚醛树脂）④（生产杀虫剂）⑤CH2=CH─CH=CH2（合成橡胶原料）⑥HCHO（防腐剂）
请回答：
（a）属于醛的是⑥（填序号）．
（b）与①互为同分异构体的是②（填序号）．
（c）与③互为同系物的是④（填序号）．
5．氯、硫、氦元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义．
（1）氯气的颜色黄绿色．
（2）浓硫酸具有：①酸性  ②强氧化性  ③吸水性  ④脱水性，下列现象硫酸所表现出的性质为（填编号）干燥氧气③，使甘蔗变黑④，吸收氨气①；与铜反应①和②，该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺．请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3；实验室制取氨气的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）自然界形成NO的化学方程式：2NO+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO2．氢氧化物（NO和NO2）污染环境．若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时  转移电子0.1mol，则反应的离子方程式为2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．
2．决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）如图1是石墨的结构，其晶体中存在的作用力有ABEF（填序号）
A：σ键      B：π键        C：氢键      D：配位键
E：分子间作用力     F：金属键    G：离子键
（2）CaF2结构如图2所示，Cu形成晶体的结构如4所示，3为H3BO3晶体结构图（层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合）
图2所示的晶体中与Ca2+离子最近且等距离的Ca2+离子数为12，
图4中未标号的Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为12；铜在周期表中的位置第四周期第IB族．
3．下列化学式中，只能用来表示一种物质的是（　　）
A．C2H4Cl2B．C5H12C．CD．C2H5Cl

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