题目内容
4．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下，以下说法不正确的是（ ）2NO（g）?N2（g）+O2（g） K1=1×1030；
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g） K2=2×1081；
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g） K3=4×10-92．
| A． | 升温时，三个反应的反应物的活化分子百分数均增加 | |
| B． | 常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10-80 | |
| C． | 常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2 | |
| D． | 降温时，三个反应的化学反应速率均减慢 |
分析 A、升温，反应物的活化分子百分数增加；
B、据方程式的书写反写，平衡常数是原来的倒数；
C、根据化学平衡常数K的数值越大，化学反应进行的程度越大；
D、降温化学反应的反应速率减慢．
解答 解：A、升温可以使反应物的活化分子百分数增加，故A正确；
B、2H2（g）+O2（g）?2H2O（g） K2=2×1081，所以2H2O（g）?2H2（g）+O2（g） K3=$\frac{1}{2×1{0}^{81}}$=5×10-82，故B错误；
C、常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的化学平衡常数K的数值逐渐减少，则化学反应进行倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2，故C正确；
D、降温时，三个反应的化学反应速率均减慢，故D正确．
故选B．
点评 本题考查的是化学平衡常数的相关知识，化学平衡常数是指生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积的数值．
练习册系列答案
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一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
12．
在t℃时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgBr的Ksp=5×10-13．下列说法不正确的是（ ）
在t℃时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgBr的Ksp=5×10-13．下列说法不正确的是（ ）| A． | 在t℃时，AgI的Ksp=2.5×10-15 mol2•L-2 | |
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19．下列说法不正确的是（ ）
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16．某溶液除水电离出的OH-、H+之外仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1mol．若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生．下列说法错误的是（ ）
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| B． | 该溶液中除H+、0H-之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42- | |
| C． | 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种 | |
| D． | 若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体 |
；
14．T1温度下，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0的平衡常数K=532.4．
（1）该反应△S＜0；升高温度，平衡常数减小（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）T2温度下，2L容积固定的甲、乙两密闭容器中发生上述反应，测得平衡时有关数据如
表所列：
请分析表格中数据判断：α1+α2＜1（选填“＞”、“=”或“＜”；下同），T1＜T2．
（1）该反应△S＜0；升高温度，平衡常数减小（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）T2温度下，2L容积固定的甲、乙两密闭容器中发生上述反应，测得平衡时有关数据如
表所列：
| 容 器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 2molSO2、1molO2 | 4molSO3 |
| 平衡时n（SO3）/mol | 1 | m |
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