题目内容

7．现有下列三个氧化还原反应：
①2B-+Z2=B2+2Z-②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O
根据上述反应，判断下列结论中错误的是（　　）
A．要除去含有 A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入Z2
B．还原性强弱顺序为：A2+＞B-＞Z-＞X2+
C．X2+是 XO4- 的还原产物，B2是 B-的氧化产物
D．在溶液中可能发生反应：XO4-+5 A2++8H+=X2++5A3++4H2O

分析 ①2B-+Z2═B2+2Z-中，Z元素的化合价降低，B元素的化合价升高；
②2A2++B2═2A3++2B-中，A元素的化合价升高，B元素的化合价降低；
③16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低，结合氧化还原反应基本概念及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．

解答 解：A．①2B-+Z2═B2+2Z-，氧化性：Z2＞B2，
②2A2++B2═2A3++2B-，氧化性：B2＞A3+，
③16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O，氧化性：XO4-＞Z2，
所以氧化性关系为：XO4-＞Z2＞B2＞A3+，所以要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2，故A错误；
B．由氧化性越强，对应离子的还原性越弱，由A可知氧化性关系为：XO4-＞Z2＞B2＞A3+，则还原性由强到弱的顺序是 A2+＞B-＞Z-＞X2+，故B正确；
C．反应③16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O中，X元素化合价降低，被还原，则X2+是XO4- 的还原产物，①2B-+Z2=B2+2Z-，B元素化合价升高，被氧化，则B2是B-的氧化产物，故C正确；
D．由A可知氧化性关系为：XO4-＞Z2＞B2＞A3+，则在溶液中可能发生反应：XO4-+5 A2++8H+=X2++5A3++4H2O，故D正确；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应中氧化性的比较及相关的基本概念，明确反应中元素的化合价变化及氧化性比较方法为解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．某温度时，将12g NO和一定量的O2放在容积为8L的密闭容器内反应，反应刚开始测得气体混合物的压强为2×105Pa，达到平衡时测得混合气体的压强为1.5×105Pa，同时剩有O21.6g，求该温度下一氧化氮的转化率．
18．表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
 族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡAO 
 2    ① ② ③ ④ 
 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩⑫⑬
（1）元素②的名称为氮，元素⑧的符号为Si．
（2）上述元素中，非金属性最强的元素符号为F，酸性最强的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4，能形成两性氢氧化物的元素的符号为Al．
（3）从⑤到⑪的元素中，原子半径最小的元素的符号为Cl．
（4）设计实验证明⑤的单质活动性比⑥的单质活动性强（简述操作过程、现象和结论）将少量Na和Mg分别投入冷水中，金属Na能与水发生剧烈反应，而金属镁反应缓慢，说明Na比Mg活泼．
15．2016年冬季，我省多次出现大范围雾霾天气．下列防止雾霾产生的措施中，不可行的是（　　）
A．停止冬季供暖，减少有害物质排放
B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘进行处理
C．退耕还林，改善生态环境
D．寻找新能源，减少化石燃料的使用
2．一定条件下，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中发生反应：H2（g）+CO2（g）?HCOOH（g）．下列说法正确的是（　　）
容器编号温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
需时间/min
H2CO2HCOOH
Ⅰ1500.40.40.22
Ⅱ1500.80.8 t1
Ⅲ 0.40.40.16t2
A．反应达到平衡时，容器Ⅰ中的平均反应速率为v（H2）=0.1mol/（L•min）
B．反应达到平衡时，容器Ⅱ所需时间t2＜2min
C．若只改变一个反应条件，容器Ⅲ可能是加入了合适的催化剂
D．起始时，向容器Ⅱ中充入0.45mol H2、0.20mol CO2和0.18molHCOOH，则反应向正反应方向进行
12．过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂．试回答下列问题：
（1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化KI的离子反应方程式：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O．
（2）Na2O2、K2O2、以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得．最适合的过氧化物是（写电子式）．
（3）．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ．又知道12.0g碳完全燃烧，放出热量为b kJ．则热化学方程式C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=w，w等于-（5a-0.5b）
臭氧（O3）可以使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：
KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平） 回答问题：
①还原产物的化学式为KOH；
②配平后的化学方程式是2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2．
（4）O3可由臭氧发生器（原理如图8所示）电解稀硫酸制得．

①图中阴极为A（填“A”或“B”）．
②若C处不通入O2，D、E处分别收集到11.2L和4.48L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O3所占的体积分数为50%（忽略O3的分解）．
③若C处通入O2，则A极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O．
19．如图，图中的实验装置可用于制取乙炔．
请填空：
（1）图中，A管的作用是调节水面高度以控制反应的发生和停止，制取乙炔的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）实验时常滴加饱和食盐水而不直接滴加水，其目的是减缓电石与水的反应速率，为了除去反应后的气体杂质，常选用硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液试剂．
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是溴的CCl4的溶液褪色，乙炔发生了加成反应．
16．太阳能电池的发展已经进入了第三代．第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜硅系太阳能电池．完成下列填空：
（1）亚铜离子（Cu+）基态时的电子排布式为[Ar]3d10；
（2）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则这3种元素的第一电离能I1从大到小顺序为（用元素符号表示）Br＞As＞Se；用原子结构观点加以解释As、Se、Br原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，元素的第一电离能依次增大；Se原子最外层电子排布为4s24p4，而As原子最外层电子排布为4s24p3，p电子排布处于半充满状态，根据洪特规则特例可知，半充满状态更稳定，所以As元素的第一电离能比Se大．
（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具 有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3．BF3•NH3中B原子的杂化轨道类型为sp3，N原子的杂化轨道类型为sp3，B与 N之间形成配位 键．
（4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂（SiC）结构；金刚砂晶体属于原子晶体（填晶体类型）在SiC结构中，每个C原子周围最近的C原子数目为12．
17．1摩尔丙烷在光照情况下，最多可以与几摩尔氯气发生取代反应（　　）
A．4molB．8molC．10molD．2mol

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