Question

8．锻烧质量分数为85%的石灰石10kg，在标准状况下，能制得CO₂多少立方米？若实际制得CO₂ 1.5m³，产率是多少？若制得相同体积CO₂实际用去10.8kg石灰石，求原料的利用率．

Answer 1

分析 据CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，根据方程式中石灰石的质量进行计算；据产率=$\frac{实际产量}{理论产量}$×100%；据利用率=$\frac{实际用量}{投料}$×100%．

解答 解：m（CaCO₃）=85%×10kg=8500g
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
  100 g                   22.4L
  8500g                  1904L
则：V（CO₂）=1904L=1.904m³
答：能制得1.904m³CO₂．
w=$\frac{实际产量}{理论产量}$×100%=$\frac{1.5{m}^{3}}{1.904{m}^{3}}$×100%=78.78%
答：产率是78.78%．
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100                       22.4
6696                     1500
则：m（CaCO₃）=6696g=6.696kg
w=$\frac{实际用量}{投料}$×100%=$\frac{6.696kg}{10.8kg}$×100%=62%
答：原料的利用率62%．

点评 正确书写碳酸钙高温煅烧的方程式是本题解题的关键，并注意L和m³之间的换算，本题题目难度中等．