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6.下列有关化学用语表示正确的是(  )
A.聚丙烯的链节:-CH2CH(CH3)-B.乙酸的分子式:CH3COOH
C.对硝基苯酚的结构简式:D.H2S的电子式:

分析 A.链节指组成聚合物的每一基本重复结构单元,聚丙烯为,所以聚丙烯的链节为:-CH2CH(CH3)-;
B.分子式是指用元素符号表示纯净物(单质、化合物)分子的组成及相对分子质量的化学式,乙酸的分子式为C2H4O2,结构简式为CH3COOH;
C.对硝基苯酚中的硝基应该是N与C相连接,而不是O与C相连;
D.电子式的书写首先要认清物质中由什么键组成,共价键是原子之间通过共用电子的方式成键,离子键是阴阳离子之间形成的,在形式上有本质区别.H2S为共价化合物.

解答 解:A.聚丙烯为,所以聚丙烯的链节为:-CH2CH(CH3)-,故A正确;
B.乙酸的分子式为C2H4O2,选项中CH3COOH表示结构简式,故B错误;
C.对硝基苯酚中的硝基应该是N与C相连接,而不是O与C相连,故C错误;
D.H2S为共价化合物,选项中的电子式的形式表示的是离子化合物,故D错误.
故选:D.

点评 本题主要考查化学用语的基础知识,需要学生对基本的化学用语要特别的熟练.

练习册系列答案
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17.5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成,它们均易溶于水.
阳离子Na+  Al3+Fe3+  Cu2+、Ba2+
阴离子OH- Cl- CO32- NO3- SO4-
分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀,向该沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固体;②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀,同时产生大量气体;
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀,过量C溶液与D溶液混合后无现象;
④B溶液与D溶液混合后无现象;
⑤将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中,Cu片不溶解,再滴加1.6mol•L-1稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现.
(1)据此推断A、C的化学式为:ACuSO4;CBa(OH)2
(2)写出步骤②中发生反应的化学方程式2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑.
(3)D溶液中滴入石蕊试液,现象是由无色变成红色,原因是Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+(用离子方程式说明).
(4)步骤⑤中若要将Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的体积是500mL.
(5)现用500mL 3mol•L-1的E溶液充分吸收11.2L CO2气体(标准状况 下),反应后溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为c(H+)<c(OH-)<c(CO32-)<c(HCO3-)<c(Na+).
(6)若用惰性电极电解A和B的混合溶液,溶质的物质的量均为0.1mol,请在坐标系中画出通电后阳极产生气体的体积(标准状况下)V与通过电子的物质的量n的关系(不考虑气体溶于水).
14.物质的化学变化乍看起来,好像十分复杂,难以把握,而实际上是有规律可循的.认识化学原理并将化学原理应用于实际正是化学的魅力所在.
I.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:
2X(g)?Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图1所示:
 ①该反应的化学平衡常数表达式为:$\frac{c(Y)}{{c}^{2}(X)}$

②M点的正反应速率v正>(填“>”、“=”或“<”)N点的逆反应速率v逆;T2下,在0~t1时间内,v(Y)=$\frac{2(a-b)}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1 ;该反应进行到M点放出的热量<(填“>”、“=”或“<”)进行到W点放出的热量.
③M点时再加入一定量的X,平衡后X的转化率增大(填“增大”、“减小”或“不变”)

II.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+),
III.图2是某种燃料电池原理示意图.
(1)该燃料电池工作过程中,其正极反应式为:O2+4H++4e-=2H2O
(2)若用此燃料电池作为电源向铁制品上镀上一层铜,则铁制品要连接在燃料电池的a极(图3)(填“a”或“b”)上.若用此燃料电池电解精炼银,应使粗银作电解池的阳极,使用AgNO3和HNO3的混合溶液作电解液,若阴极有少量红棕色气体生成,则生成该气体的电极反应式为:2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O.
18.某校化学甲、乙两个小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应及相关性质”的实验.(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

(1)烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎资片的作用是防暴沸.装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4H2+Fe3O4
(2)如果要在E处玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体进行验纯装置中的现象是黑色变为紫红色,试管口有水珠生成..
(3)将探究小组分为两组,按题图装置进行对比实验,甲组用洒精喷灯、乙组用洒精灯加热,反应产物均为黑色粉末(纯净物),两组分别用产物进行以下实验.
步骤操作甲组现象乙组现象
1取黑色粉末加入稀盐酸洛解,无气泡溶解,无气泡
2取少骤1中溶液,滴加酸性KMnO4溶液紫色褪去紫色褪去
3取步骤1中溶液,滴加KSCN溶液变红无现象
4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红,后褪色
①乙组得到的黑色粉末是FeO.
②甲组步骤1中反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O.
③乙组步骤4中,溶液变红的原因为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,Fe3++SCN-=FeSCN2+;溶液褪色可能的原因是氯水将SCN-氧化破坏了;验证方法为继续向溶液中滴入KSCN溶液,溶液变红即可证明.
(4)其中一组同学将6g铁粉加入200mLFe2(SO43和CuSO4的混合溶液中,充分反应得到200mL.5mol•L-1FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物,则原Fe2(SO43溶液的物质的量浓度为0.1mol/L;将沉淀物过滤后,该组同学又向清液中滴加稀硝酸,观察到有NO气体生成,发生的化学反应方程式为6FeSO4+8HNO3=2Fe2(SO43+2NO↑+4H2O+2Fe(NO33

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