Question

2．下列说法中正确的是（　　）

• A． 对有气体参加的化学反应，通过减小体积增大体系压强，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
• B． 升高温度，主要是因为分子运动加剧，碰撞频率提高，因而反应速率增大
• C． 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
• D． 加入适宜的催化剂，可使活化能增大，从而加快反应速率

Answer 1

分析 A．增大压强减小容器体积，导致增大单位体积内活化分子个数；
B．升高温度，导致增大活化分子百分数；
C．活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，只有活化分子发生反应的碰撞才是有效碰撞；
D．加入适宜催化剂，可以降低反应所需活化能．

解答 解：A．增大压强减小容器体积，导致增大单位体积内活化分子个数，活化分子有效碰撞几率增大，所以反应速率加快，故A正确；
B．升高温度，导致增大活化分子百分数，碰撞频率提高，因而反应速率增大，故B错误；
C．活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，只有活化分子发生反应的碰撞才是有效碰撞，故C错误；
D．加入适宜催化剂，可以降低反应所需活化能，增大活化分子百分数，反应速率加快，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确温度、浓度、催化剂、压强对化学反应速率影响原理是解本题关键，易错选项是D，注意：恒容条件下加入稀有气体会导致容器压强增大，但反应速率不变．