题目内容

12．某质量分数为10%的NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后，得到的溶质质量分数为20%的NaOH溶液80mL，这80mL溶液中溶质的物质的量浓度为（　　）
A．6.25mol/LB．7mol/LC．7.5mol/LD．12.5mol/L

分析 设溶液中溶质的质量为xg，则存在$\frac{xg}{10%}$=100g+$\frac{xg}{20%}$，x=20，n（NaOH）=$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，根据c（NaOH）=$\frac{n}{V}$计算20%NaOH溶液物质的量浓度．

解答 解：设溶液中溶质的质量为xg，则存在$\frac{xg}{10%}$=100g+$\frac{xg}{20%}$，x=20，n（NaOH）=$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，c（NaOH）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.5mol}{0.08L}$=6.25mol/L，故选A．

点评 本题考查物质的量浓度、溶解度的有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确溶液蒸发前后溶质的物质的量、质量不变是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池：Fe+2Fe3+═3Fe2+
（1）画出此原电池的装置简图，并注明原电池的正极和负极以及外电路中电子流向．（在装置图中标出）
（2）写出两个电极上的电极反应：
负极：Fe-2e-=Fe2+
正极：2Fe3++2e-=2Fe2+．
3．如图甲和乙是某学校王老师制备NH3并进行性质实验时的改进装置：
（Ⅰ）按图甲把仪器安装好，称取2g固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2mL浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水；把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡．
（Ⅱ）将（Ⅰ）中收集满NH3的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，
胶头滴管内事先预吸入2mL H2O，此时小气球系在玻璃棒上呈自然
松弛状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH3的某个性质．按要求回答下列问题：
（1）中学化学教材中是用氯化铵与氢氧化钙加热制取NH3，该反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）图甲中的NH4Cl与NaOH固体混合能否用CaO固体代替？能（填“能”或“不能”）
（3）图甲中NH3的收集方法是向下排气法．如何判断图甲中烧瓶已收集满NH3？烧杯内的溶液变红．
（4）乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，①观察到的现象是气球逐渐变大，②它说明了NH3极易溶于水．
（5）实验装置中倒扣漏斗的作用是什么防止倒吸．
20．有机物分子中，凡与官能团相连的碳原子称为α-碳原子，与α-碳原子相连的氢原子称为α-氢原子．在稀碱下，含有α氢原子的醛（或酮）能与另一醛分子（或酮）发生反应．其实质是一个α-氢原子加在另一个醛（或酮）的羧基的氧原子上，其余部分加在羧基的碳原子上生产羟醛．例如：

羟醛不稳定，受热时即可脱水生成烯醛．

请用已学过的知识和上述信息回答下列问题：
（1）现有一化合物A，是由B、C两物质通过上述类型的反应生成的，试根据A的结构简式写出B、C的结构简式：


（2）利用有关物质可合成肉桂醛（）和丁醇．请在下列合成线路的方框中填上有关物质的结构简式．
7．将标况下的44.8L甲醛溶解于多少体积水中，恰好配成40%的福尔马林（　　）
A．60mLB．90mLC．120mLD．150mL
17．（1）在标准状况下，将1.40g N2、1.60g O2和3.65g HCl混合，该混合气体的体积是4.48L，该混合气体平均摩尔质量是33.25g/mol，该混合气体在此状况下的密度是0.0015gg/mL．
（2）已知常温常压下，每100g H2O最多可溶解70g HCl，饱和HCl溶液的密度为1.18g/mL，则其物质的量浓度为13.3mol/L．
4．在Fe2+，Mg2+，S，I-，H+中只能作氧化剂的是Mg2+、H+，只能作还原剂的是I-，既能作氧化剂又能作还原剂的是Fe2+、S．
1．酸与碱发生反应时，除生成正盐，如NaCl、K2SO4等外，还可能生成酸式盐，如NaHSO4、NaHCO3、NH4HCO3等，或者生成碱式盐，如碱式氯化镁[Mg（0H）Cl]、碱式碳酸铜：[Cu2（0H）2CO3]等．
请回答下列问题：
（1）CO2与Na0H溶液反应，可能生成正盐--碳酸钠，也可能生成酸式盐--碳酸氢钠．你认为在什么条件下会生成碳酸氢钠CO2过量时．
（2）你认为碱式氯化镁或碱式碳酸铜等碱式盐能与盐酸发生反应吗？如果能反应，写出有关反应的化学方程式；如果不能反应．说明理由Mg（0H）Cl+HCl=H2O+MgCl2，Cu2（0H）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑．
（3）你认为NaHSO4或NaHCO3等酸式盐能与Na0H溶液反应吗？如果能反应，写出有关反应的化学方程式；如果不能反应，说明理由NaHSO4+NaOH=H2O+Na2SO4，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O．
2．下列说法中正确的是（　　）
A．对有气体参加的化学反应，通过减小体积增大体系压强，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．升高温度，主要是因为分子运动加剧，碰撞频率提高，因而反应速率增大
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化能增大，从而加快反应速率

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