题目内容
10．下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是（ ）| A． | Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O | B． | FeO+HNO3→Fe（NO3）3+H2O | ||
| C． | NH4NO3→N2+H2O | D． | S+KOH→K2SO3+K2S+H2O |
分析 氧化还原反应中有元素的化合价升高，则一定存在元素的化合价降低，结合物质的性质来解答．
解答 解：A．Cu元素的化合价既升高又降低，为氧化还原反应，故A正确；
B．硝酸具有氧化性，FeO具有还原性，应发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO、水，故B错误；
C．反应中N元素的化合价分别由-3、+5价变为0价，为氧化还原反应，故C正确；
D．S元素的化合价既升高又降低，为同种元素的歧化反应，故D正确．
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，明确反应中元素的化合价变化及常见物质的性质是解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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）和丁醇．请在下列合成线路的方框中填上有关物质的结构简式．
18．某盐的溶液中含有K+、Mg2+、NO3-、SO42-四种离子，若K+的浓度为0.2mol/L，Mg2+的浓度为0.4mol/L，SO42-的浓度为0.3mol/L，则NO3-的浓度为（ ）
| A． | 0.1mol/L | B． | 0.4mol/L | C． | 0.3mol/L | D． | 0.15mol/L |
气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径，煤的气化的主要反应是C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2，CO和H2的混合气体是合成多种有机物的原料气，研究由CO和H2合成有机物的化学称为一碳化学，如图是合成某些物质的路线图．
+2H2O；②A→B：2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O．
2．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 对有气体参加的化学反应，通过减小体积增大体系压强，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 | |
| B． | 升高温度，主要是因为分子运动加剧，碰撞频率提高，因而反应速率增大 | |
| C． | 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 | |
| D． | 加入适宜的催化剂，可使活化能增大，从而加快反应速率 |
5．
某校实验室合成环己烯的反应和实验装置（夹持及加热部分已省略）如下：
相关数据如下：
实验步骤：
Ⅰ．[合成]：在a中加入20.00g纯环己醇及2小块沸石，冷却搅动下缓慢加入10mL浓硫酸．b中通入冷却水后，缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
Ⅱ．[提纯]：将反应后粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5% Na2CO3溶液和水洗涤，分离后加入无水CaCl2颗粒，静置一段时间后弃去CaCl2．再进行蒸馏最终获得12.30g纯环己烯．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是直形冷凝管．加入沸石的目的是防止混合液爆沸．
（2）本实验分液所得产物应从上口倒出（填“上口”或“下口”）．
（3）提纯过程中加入Na2CO3溶液的目的是除去多余的H2SO4，加入无水CaCl2的作用是干燥所得环己烯（产物）．
（4）本实验所得环己烯的产率是75%（产率=$\frac{实际产量}{理论产量}$×100%）
某校实验室合成环己烯的反应和实验装置（夹持及加热部分已省略）如下：相关数据如下：
| 相对分子质量 | 密度/（g•cm-3） | 沸点/℃ | 溶解性 | |
| 环已醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
| 环已烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
Ⅰ．[合成]：在a中加入20.00g纯环己醇及2小块沸石，冷却搅动下缓慢加入10mL浓硫酸．b中通入冷却水后，缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
Ⅱ．[提纯]：将反应后粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5% Na2CO3溶液和水洗涤，分离后加入无水CaCl2颗粒，静置一段时间后弃去CaCl2．再进行蒸馏最终获得12.30g纯环己烯．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是直形冷凝管．加入沸石的目的是防止混合液爆沸．
（2）本实验分液所得产物应从上口倒出（填“上口”或“下口”）．
（3）提纯过程中加入Na2CO3溶液的目的是除去多余的H2SO4，加入无水CaCl2的作用是干燥所得环己烯（产物）．
（4）本实验所得环己烯的产率是75%（产率=$\frac{实际产量}{理论产量}$×100%）
