Question

18．25℃，浓度都是1mol/L的四种正盐溶液，其pH情况如下：

AX	BX	AY	BY
pH=7，c（X-）=1mol/L	pH=4		pH=6

（1）AY溶液pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）将等浓度的HX、HY稀释相同的倍数，溶液的pH变化幅度：HX＞HY；若将等体积、等pH的AOH、BOH溶液在稀释时pH均下降2，则加水量：AOH＜BOH（均填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）在BX溶液中：c（B⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=1mol/L；
在AY溶液中：c（A⁺）-c（Y^-）=c（HY）（用一项表示）=c（OH^-）-c（H⁺）（用两项表示）；
（4）A₂Z的水解方程式是Z^2-+H₂O?HZ^-+OH^-；HZ^-+H₂O?H₂Z+OH^-．

Answer 1

分析 AX的溶液pH=7且溶液中c（X^-）=1mol/L，说明HX为强酸，AOH为强碱；BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6，溶液呈酸性，说明HY为弱酸，BOH为弱碱，
（1）AOH为强碱，HY为弱酸，AY溶液为强碱弱酸盐，据此判断溶液酸碱性；
（2）溶液酸性越强，稀释相同倍数时溶液的pH变化越大；溶液碱性越弱，pH变化相等时溶液体积变化越大；
（3）根据电荷守恒、物料守恒进行分析；
（4）A₂Z若能够水解，由于AOH为强碱，则H₂Z为弱酸，Z^2-离子在溶液中分步水解，主要以第一步为主．

解答 解：AX的溶液pH=7且溶液中c（X^-）=1mol/L，说明HX为强酸，AOH为强碱；BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6，溶液呈酸性，说明HY为弱酸，BOH为弱碱，
（1）AOH为强碱，HY为弱酸，AY溶液为强碱弱酸盐，其溶液的pH大于7，
故答案为：＞；
（2）HX为强酸，完全电离；HY为弱酸，在溶液中部分电离，存在电离平衡：HY?H⁺+Y^-，将等浓度的HX、HY稀释相同的倍数，pH值变化HX大于HY；AOH为强碱，完全电离；BOH为弱碱，部分电离，存在BOH?B⁺+OH^-电离平衡，将等浓度的AOH、BOH稀释相同的倍数，pH值变化AOH大于BOH，所以若将等体积、等pH的AOH、BOH溶液在稀释时pH均下降2，则加水量：AOH＜BOH，
故答案为：＞；＜；
（3）HX强酸，BOH为弱碱，在1mol/L的BX溶液中存在电荷守恒：c（B⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（X^-），则c（B⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=c（X^-）=1mol/L；
在1mol/L的AY溶液中，根据物料守恒可得：c（A⁺）=c（Y^-）+c（HY），根据电荷守恒可得：c（Y^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（A⁺），二者结合可得：c（A⁺）-c（Y^-）=c（HY）=c（OH^-）-c（H⁺），
故答案为：1mol/L；c（HY）； c（OH^-）-c（H⁺）；
（4）A₂Z的水解反应分步进行，主要以第一步为主，其Z^2-水解的离子方程式为：Z^2-+H₂O?HZ^-+OH^-、HZ^-+H₂O?H₂Z+OH^-，
故答案为：Z^2-+H₂O?HZ^-+OH^-；HZ^-+H₂O?H₂Z+OH^-．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒在判断离子浓度大小中的应用方法．