题目内容
14．现有密度为1.84g•cm-3 98%浓硫酸500mL，其物质的量浓度为多少？分析 根据c=$\frac{1{0}^{3}ρω}{M}$计算该浓硫酸的物质的量浓度，据此分析解答．
解答 解：该浓硫酸的物质的量浓度=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
答：该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．
点评 本题考查物质的量浓度有关计算，为高频考点，明确质量分数、物质的量浓度之间关系是解本题关键，注意：物质的量浓度与溶液体积大小无关．
练习册系列答案
作业辅导系列答案
同步学典一课多练系列答案
经典密卷系列答案
金牌课堂练系列答案
相关题目
气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径，煤的气化的主要反应是C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2，CO和H2的混合气体是合成多种有机物的原料气，研究由CO和H2合成有机物的化学称为一碳化学，如图是合成某些物质的路线图．
+2H2O；②A→B：2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O．
2．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 对有气体参加的化学反应，通过减小体积增大体系压强，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 | |
| B． | 升高温度，主要是因为分子运动加剧，碰撞频率提高，因而反应速率增大 | |
| C． | 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 | |
| D． | 加入适宜的催化剂，可使活化能增大，从而加快反应速率 |
9．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 检验某稀溶液中是否含有NO3-，可先将溶液浓缩，然后加入浓H2SO4和铜片，观察有无红棕色气体产生 | |
| B． | 鉴别NO2和溴蒸气可用AgNO3溶液，也可用湿润的淀粉-KI试纸 | |
| C． | 除去NO中的NO2气体，可通入氧气 | |
| D． | 检验溶液中是否含有NH4+，可加入足量NaOH溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸伸入试管，观察试纸是否变蓝 |
5．
某校实验室合成环己烯的反应和实验装置（夹持及加热部分已省略）如下：
相关数据如下：
实验步骤：
Ⅰ．[合成]：在a中加入20.00g纯环己醇及2小块沸石，冷却搅动下缓慢加入10mL浓硫酸．b中通入冷却水后，缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
Ⅱ．[提纯]：将反应后粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5% Na2CO3溶液和水洗涤，分离后加入无水CaCl2颗粒，静置一段时间后弃去CaCl2．再进行蒸馏最终获得12.30g纯环己烯．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是直形冷凝管．加入沸石的目的是防止混合液爆沸．
（2）本实验分液所得产物应从上口倒出（填“上口”或“下口”）．
（3）提纯过程中加入Na2CO3溶液的目的是除去多余的H2SO4，加入无水CaCl2的作用是干燥所得环己烯（产物）．
（4）本实验所得环己烯的产率是75%（产率=$\frac{实际产量}{理论产量}$×100%）
某校实验室合成环己烯的反应和实验装置（夹持及加热部分已省略）如下：相关数据如下：
| 相对分子质量 | 密度/（g•cm-3） | 沸点/℃ | 溶解性 | |
| 环已醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
| 环已烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
Ⅰ．[合成]：在a中加入20.00g纯环己醇及2小块沸石，冷却搅动下缓慢加入10mL浓硫酸．b中通入冷却水后，缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
Ⅱ．[提纯]：将反应后粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5% Na2CO3溶液和水洗涤，分离后加入无水CaCl2颗粒，静置一段时间后弃去CaCl2．再进行蒸馏最终获得12.30g纯环己烯．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是直形冷凝管．加入沸石的目的是防止混合液爆沸．
（2）本实验分液所得产物应从上口倒出（填“上口”或“下口”）．
（3）提纯过程中加入Na2CO3溶液的目的是除去多余的H2SO4，加入无水CaCl2的作用是干燥所得环己烯（产物）．
（4）本实验所得环己烯的产率是75%（产率=$\frac{实际产量}{理论产量}$×100%）
），试写出该两步反应对应的化学方程
；
．
10．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）常温下，某氨水的pH=12，则水电离的c（OH-）=1×10-12mol/L．若向该氨水中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，此时溶液中水电离的程度大于（填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的电离程度．
（2）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡向左移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．
（3）一定温度下，在密闭容器中可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．下表为反应在T1温度下的部分实验数据：则500s内N2O5的分解速率v（N2O5）=3×10-3mol•L-1•s-1；降温至T2，反应迸行l000s时测得c（NO2）=4.98mol•L-1，则反应2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）的△H＜0．（填“＞”、“=“或“＜“）．
（4）最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通人空气，另一电极通入NH3．其电池反应式为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．你认为电解质溶液应显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式O2+2H2O+4e-=4OH-．
（1）常温下，某氨水的pH=12，则水电离的c（OH-）=1×10-12mol/L．若向该氨水中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，此时溶液中水电离的程度大于（填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的电离程度．
（2）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡向左移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．
（3）一定温度下，在密闭容器中可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．下表为反应在T1温度下的部分实验数据：则500s内N2O5的分解速率v（N2O5）=3×10-3mol•L-1•s-1；降温至T2，反应迸行l000s时测得c（NO2）=4.98mol•L-1，则反应2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）的△H＜0．（填“＞”、“=“或“＜“）．
| t（秒） | 0 | 500 | 1000 |
| N2O5浓度mol•L-1 | 5.00 | 3.50 | 2.42 |