Question

7．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． pH=2 的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c（H⁺）=c（OH^-）
• B． pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
• C． 物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D． 0.1mol•L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

分析 A．若HA为强酸，MOH为强碱，则两溶液等体积混合后溶液呈中性，当HA为弱酸，MOH为强碱时，混合液中HA过量，溶液呈酸性，当HA为强酸，MOH为弱碱，等体积混合溶液显碱性；
B．碱性越强的需要溶液的浓度越小，氢氧化钠为强碱，碳酸钠和醋酸钠为水解的盐，碱性：氢氧化钠＞碳酸钠＞醋酸钠；
C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液中存在电荷守恒和物料守恒计算分析；
D.0.1mol•L^-1的NaHA溶液，其pH=4，溶液显酸性HA^-电离大于其水解．

解答 解：A．HA溶液和MOH溶液的强弱不知，不能判断反应后溶液的酸碱性，故A错误；
B．碱性越强的需要溶液的浓度越小，氢氧化钠为强碱，碳酸钠和醋酸钠为水解的盐，碱性：氢氧化钠＞碳酸钠＞醋酸钠，pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B错误；
C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合溶液中存在电荷守恒为：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），计算得到：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正确；
D.0.1mol•L^-1的NaHA溶液，其pH=4，溶液显酸性HA^-电离大于其水解，c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小、电解质溶液中电荷守恒、物料守恒、离子浓度大小比较等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．