Question

11．下列有关HCl和HBr的叙述错误的是（　　）

• A． 键能：HBr＞HCl
• B． 键长：HBr＞HCl
• C． 沸点：HBr＞HCl
• D． 共用电子对偏向：HCl＞HBr

Answer 1

分析 A．非金属性越强，共价键的键能越大；
B．原子半径越小，键长越短；
C．相对分子质量越大，沸点越高；
D．元素的非金属性越强，吸引电子能力越强．

解答 解：A．非金属性越强，共价键的键能越大，非金属性：Cl＞Br，则键能：HCl＞HBr，故A错误；
B．原子半径越小，键长越短，原子半径：Br＞Cl，所以键长HBr＞HCl，故B正确；
C．相对分子质量越大，沸点越高，相对分子质量：HBr＞HCl，则沸点：HBr＞HCl，故C正确；
D．元素的非金属性越强，吸引电子能力越强，非金属性：Cl＞Br，共用电子对偏向：HCl＞HBr，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了元素周期律，题目难度不大，注意把握同主族元素性质的递变规律，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．