题目内容
19．以下胆矾结晶水含量的测定操作中，正确的是（ ）| A． | 恒重操作是指加热、冷却、称量这一过程重复两次 | |
| B． | 加热时不断用玻璃棒搅拌 | |
| C． | 加热时晶体不小心溅出坩埚，再加一些胆矾 | |
| D． | 为了节约时间，加热时直接用大火加热直至最后 |
分析 A．恒重操作是指两次称重之差不大于0.0003g；
B．加热时，不断用玻璃棒搅拌，否则溅出药品；
C．加热时晶体不小心溅出坩埚，应该重做实验；
D．加热时，先用小火，后用大火加热，至恒重．
解答 解：A．恒重操作是指两次称重之差不大于0.0003g，而不是重复两次操作，故A错误；
B．加热时，不断用玻璃棒搅拌，防止药品局部温度过高而溅出药品，造成误差，故B正确；
C．加热时晶体不小心溅出坩埚，应该重做实验，因为溅出的药品和胆矾中结晶水个数可能不同，故C错误；
D．加热时，先用小火，后用大火加热，至恒重，而不是直至最后，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验操作，为高频考点，侧重考查学生实验操作及实验评价能力，注意恒重操作的含义，为易错点．
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10．有关合成氨工业的说法中，正确的是（ ）
| A． | 从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以合成氨工厂的效率都很低 | |
| B． | 由于氨易液化，N2、H2是循环使用，所以总体来说氨的产率很高 | |
| C． | 合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动 | |
| D． | 合成氨工厂采用的压强是2×107～5×107Pa，因为在该压强下铁触媒的活性最大 |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在所有元素中，氟的第一电离能最大 | |
| B． | 氨气的水溶性大于甲烷的水溶性，原因是氨气分子之间能形成氢键 | |
| C． | 元素的金属性越强，其电负性一定越小 | |
| D． | 根据金属元素的逐级电离能数据可大致推断出此元素的最高化合价 |
14．若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据：
①写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{4}（N{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}$．
②1000s内N2O5的分解速率为：0.00252mol/（L•s）．
③若每有1mol N2O5分解，吸收Q kJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+2QkJ/mol．
| t/s | 0 | 500 | 1000 |
| c（N2O5） mol/L | 5.00 | 3.25 | 2.48 |
②1000s内N2O5的分解速率为：0.00252mol/（L•s）．
③若每有1mol N2O5分解，吸收Q kJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+2QkJ/mol．
11．无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为2Al2O3（s）+6Cl2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析错误的是（ ）
| A． | 增大反应体系的压强，反应速率增大 | |
| B． | 加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量 | |
| C． | 电解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到单质铝 | |
| D． | 升高温度，反应的平衡常数将增大 |
8．下列实验操作中有错误的是（ ）
| A． | 、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| B． | 在分液漏斗中进行萃取操作时应该边振荡边放气 | |
| C． | 蒸馏操作时，使用的冷凝水应该由低往高流，形成逆流 | |
| D． | 过滤时，用玻璃棒轻轻搅拌以加速过滤 |
