题目内容
2．硅及其化合物已被广泛用于生产生活中，下列说法中错误的是（ ）
| A． | 右图是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力是以Si为原料制作的太阳能电池 | |
| B． | 玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的 | |
| C． | 互联网通过光纤交换信息，光纤的主要原料是SiO2 | |
| D． | 因为玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液 |
分析 A．“苹果花”的动力是硅太阳能电池；
B．二氧化硅是酸性氧化物与盐酸不反应，工艺师是用氢氟酸精美刻花；
C．光纤的主要成分是SiO2；
D．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠是粘合剂．
解答 解：A．小摆件“苹果花”的动力是硅太阳能电池，故A正确；
B．二氧化硅是酸性氧化物与盐酸不反应，工艺师是用氢氟酸精美刻花，而不是盐酸，故B错误；
C．光纤的主要成分是SiO2，故C正确；
D．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠是粘合剂，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液，故D正确；
故选B．
点评 本题考查硅及其化合物的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
12．下列关于有机物的说法错误的是（ ）
| A． | CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 | |
| B． | 乙醇与乙酸互为同分异构体 | |
| C． | 二氯甲烷只有一种结构 | |
| D． | 等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧时所需氧气的质量相等 |
13．在pH均为3的醋酸溶液和稀硫酸中，下列叙述中，相等的是（ ）
①物质的量浓度
②氢离子浓度
③与足量锌反应时的初始速率
④电离程度
⑤中和等体积的两种酸所需同浓度氢氧化钠溶液的体积
⑥稀释相同倍数后的pH．
①物质的量浓度
②氢离子浓度
③与足量锌反应时的初始速率
④电离程度
⑤中和等体积的两种酸所需同浓度氢氧化钠溶液的体积
⑥稀释相同倍数后的pH．
| A． | ①④ | B． | ②③ | C． | ②④⑥ | D． | ②⑤ |
10．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA | |
| B． | 标准状况下11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数 | |
| C． | 标准状况下36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积 | |
| D． | 1mol固体NaHCO3所含有的阴阳离子总数为3NA |
17．下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
| A． | 用热的纯碱溶液去油污 | |
| B． | pH=3的醋酸溶液，加水稀释10倍后pH＜4 | |
| C． | 实验室配置FeCl3溶液时，加入少量稀盐酸，以防止溶液浑浊 | |
| D． | 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 |
14．
电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示：
（1）将浓度为0.1mol•L-1 HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是CD．
A．c（H+） B．c（H+）•c（OH-） C.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$ D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）25℃时，在20mL 0.1mol•L-1氢氟酸中加入V mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是BC．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1
C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol•L-1
（3）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列四种溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是①④②③（或①＞④＞②＞③，用物质名称表示也对），．
（4）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32-水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅．
（5）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1mol HF转移2mol电子．
电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示：| 化学式 | HF | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数（Ka） | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
A．c（H+） B．c（H+）•c（OH-） C.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$ D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）25℃时，在20mL 0.1mol•L-1氢氟酸中加入V mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是BC．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1
C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol•L-1
（3）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列四种溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是①④②③（或①＞④＞②＞③，用物质名称表示也对），．
（4）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32-水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅．
（5）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1mol HF转移2mol电子．
11．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述不正确的是（ ）
| A． | 两烧杯中铜片表面均有气泡产生 | B． | 甲中铜片是正极，锌片是负极 | ||
| C． | 两烧杯中溶液的pH均增大 | D． | 产生气泡的速度甲比乙快 |