题目内容
20．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（ ）| A． | H2SiO3$\stackrel{△}{→}$SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4 | |
| B． | S$→_{催化剂/△}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4 | |
| C． | Ca（ClO）2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$HClO（aq）$\stackrel{光照}{→}$HCl（aq） | |
| D． | Fe$→_{△}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Fe（OH）2$\stackrel{空气中放置}{→}$Fe（OH）3 |
分析 A、二氧化硅为酸性氧化物；
B、S燃烧只能生成二氧化硫；
C、Ca（ClO）2和CO2反应生成HClO，HClO光照分解为HCl和氧气；
D、铁和氯气反应生成氯化铁．
解答 解：A、二氧化硅为酸性氧化物，和盐酸不反应，故不能通过二氧化硅和盐酸反应来制取SiCl4，故A错误；
B、S燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故B错误；
C、Ca（ClO）2和CO2反应生成HClO：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO光照分解为HCl和氧气：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑，故均可以一步实现，故C正确；
D、铁和氯气反应生成氯化铁，生不成氯化亚铁，故D错误．
故选C．
点评 本题考查元素化合物物质之间的转化等，比较基础，掌握物质的性质是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握．
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11．已知 25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：
回答下列问题：
（4）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=$\frac{[HC{{O}_{3}}^{-}]•[{H}^{+}]}{[{H}_{2}C{O}_{3}]}$．
（2）25℃时，等物质的量浓度的 a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的 pH 由大到小的顺序为cbda （填字母）．
（3）常温下，0.1mol•L-1的 CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填序号）
A．[H+]B.$\frac{{H}^{+}}{C{H}_{3}COOH}$ C．[H+]•[OH-]D．$\frac{O{H}^{-}}{{H}^{+}}$
（4）25℃时，将 20mL 0.1 mol•L-1 CH3COOH 溶液和 20mL 0.1 mol•L-1HSCN 溶液分别与 20mL 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：反应初始阶段两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）体积均为 100mL pH=2 的 CH3COOH 与一元酸 HX，加水稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图2所示，则 HX 的电离平衡常数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH 的电离平衡常数．
（6）25℃时，在 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中，若测得 pH=6，
则溶液中 c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精确值），$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．
（7）写出少量 CO2通入次氯酸钠溶液中的离子方程式：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO．
| 弱酸化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.3×10 -1 | 1.7×10 -5 | 6.2×10 -10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
（4）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=$\frac{[HC{{O}_{3}}^{-}]•[{H}^{+}]}{[{H}_{2}C{O}_{3}]}$．
（2）25℃时，等物质的量浓度的 a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的 pH 由大到小的顺序为cbda （填字母）．
（3）常温下，0.1mol•L-1的 CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填序号）
A．[H+]B.$\frac{{H}^{+}}{C{H}_{3}COOH}$ C．[H+]•[OH-]D．$\frac{O{H}^{-}}{{H}^{+}}$
（4）25℃时，将 20mL 0.1 mol•L-1 CH3COOH 溶液和 20mL 0.1 mol•L-1HSCN 溶液分别与 20mL 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：反应初始阶段两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）体积均为 100mL pH=2 的 CH3COOH 与一元酸 HX，加水稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图2所示，则 HX 的电离平衡常数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH 的电离平衡常数．
（6）25℃时，在 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中，若测得 pH=6，
则溶液中 c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精确值），$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．
（7）写出少量 CO2通入次氯酸钠溶液中的离子方程式：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO．
8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3NA | |
| B． | 1mol碳正离子CH3+所含的电子数为6NA | |
| C． | 室温下的乙烯和丁烯共21.0g，其中碳原子数为1.5NA | |
| D． | 标准状况下，1L 庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物分子数为$\frac{7}{22.4}$NA |
15．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 稀硫酸与氢氧化镁反应H++OH-=H2O | |
| B． | 铁与稀硝酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑ | |
| C． | 三氯化铁溶液与氨水反应Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓ | |
| D． | 过量二氧化碳与石灰水反应 CO2+OH一=HCO3- |
12．下列关于有机物的说法错误的是（ ）
| A． | CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 | |
| B． | 乙醇与乙酸互为同分异构体 | |
| C． | 二氯甲烷只有一种结构 | |
| D． | 等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧时所需氧气的质量相等 |
10．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA | |
| B． | 标准状况下11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数 | |
| C． | 标准状况下36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积 | |
| D． | 1mol固体NaHCO3所含有的阴阳离子总数为3NA |