题目内容
16．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| B． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4+H2O | |
| C． | 醋酸与NaOH的反应：H++OH-═H2O | |
| D． | 碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑ |
分析 A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
B．氢离子、氢氧根离子的系数不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成；
C．醋酸为弱酸，离子方程式中需要保留分子式；
D．碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳气体和水．
解答 解：A．铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A错误；
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4+2H2O，故B错误；
C．醋酸与NaOH的反应生成醋酸钠和水，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：CH3COOH+OH-═2CH3COO-+H2O，故C错误；
D．碳酸镁与稀硫酸反应的离子方程式为：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
字词句篇与同步作文达标系列答案
相关题目
8．已知：4P4（s、白磷）+5O2（g）═P2O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
4P（s、红磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2954kJ/mol
那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是（ ）
4P（s、红磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2954kJ/mol
那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是（ ）
| A． | 吸收29.2kJ热量 | B． | 放出29.2kJ热量 | C． | 放出7.3kJ热量 | D． | 吸收7.3kJ热量 |
9．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 5.6g Fe粉与足量的稀硝酸完全反应，失电子总数为0.2NA | |
| B． | 2NA个二氧化碳分子的质量为44g | |
| C． | 1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA | |
| D． | 17g氨气中所含原子数为NA |
4．下列元素中位于周期表第ⅡA族的是（ ）
| A． | Na | B． | Mg | C． | Al | D． | Cl |
11．应用元素周期律对深化物质性质的认识具有重要的作用，有利于将零乱的元素化合物知识整合起来形成知识网络．分析下列推断，其中不正确的是（ ）
| A． | 碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 | |
| B． | Cs是第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 | |
| C． | 砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl | |
| D． | 第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 |
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 遇苯酚变紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl- | |
| B． | 使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl- | |
| C． | 0.1mol/LNaHCO3溶液：K+、AlO2-、Cl-、NO3- | |
| D． | 0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：K+、Cu2+、Cl-、MnO4- |
