题目内容
5．已知甘油（C3H8O3）通常是无色液体，易溶于水，密度比水大，沸点约为290.9℃．要从甘油、水的混合物中分别得到甘油与水，最佳方法是（ ）| A． | 分液 | B． | 过滤 | C． | 蒸发 | D． | 蒸馏 |
分析 由信息可知，甘油与水互溶，但沸点不同，以此来解答．
解答 解：由信息可知，甘油与水互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，
故选D．
点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同及混合物分离方法，题目难度不大．
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
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17．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1.00mol NH4Cl中含有6.02×1023个NH4Cl分子 | |
| B． | 1.00mol NH4Cl中，${NH}_{4}^{+}$的数目为6.02×1023 | |
| C． | 欲配制1.00L 1.00mol•L-1NH4CL的溶液，可将53.5gNH4Cl溶于1.00L水中 | |
| D． | 1.00L 1.00mol•L-1 NH4Cl溶液中含有6.02×1023个NH3分子 |
16．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| B． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4+H2O | |
| C． | 醋酸与NaOH的反应：H++OH-═H2O | |
| D． | 碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑ |
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，22.4L N2含有的分子数为NA | |
| B． | 1mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中含SO42-数目为3NA | |
| C． | 常温常压下，46g NO2含有氧原子数为2NA | |
| D． | 1mol Fe在足量Cl2中燃烧，转移电子数为2NA |
20．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
| A． | 焰色反应 | B． | 碘升华 | C． | 液溴挥发 | D． | 铁生锈 |
17．
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）| A． | 四种元素的单质中，Z的熔沸点最低 | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 | |
| C． | Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱 | |
| D． | 离子半径：Z＞W＞X＞Y |
14．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42- 沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | |
| B． | （NH4）2 Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓ | |
| C． | 澄清石灰水中加少量NaHCO3：Ca2++2 OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| D． | 向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O |
