Question

8．已知：4P₄（s、白磷）+5O₂（g）═P₂O₁₀（s）△H=-2983.2kJ/mol
4P（s、红磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2954kJ/mol
那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是（　　）

• A． 吸收29.2kJ热量
• B． 放出29.2kJ热量
• C． 放出7.3kJ热量
• D． 吸收7.3kJ热量

Answer 1

分析 已知：①P₄（s、白磷）+5O₂（g）═P₂O₁₀（s）△H=-2983.2kJ/mol
②4P（s、红磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2954kJ/mol
根据盖斯定律，②-①可得已知：4P（s、红磷）=P₄（s、白磷），反应热也进行相应计算．

解答 解：已知：①P₄（s、白磷）+5O₂（g）═P₂O₁₀（s）△H=-2983.2kJ/mol
②4P（s、红磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2954kJ/mol
根据盖斯定律，②-①可得已知：4P（s、红磷）=P₄（s、白磷），所以△H=-2954kJ/mol-（-2983.2kJ/mol）=+29.2kJ/mol，
1mol红磷转变成相应物质的量白磷时吸收热量为29.2kJ×$\frac{1mol}{4mol}$=7.3kJ，
故选：D．

点评 本题考查运用盖斯定律计算反应热，难度不大，关键是由已知热化学方程式构造目标热化学方程式．