题目内容
19．过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为：2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑当0.5mol K218O2与足量H2O完全反应后，下表对生成物O2的叙述中错误的是（ ）| K218O2的质量 | O2的叙述 | |
| A | 57g | O2的质量为9g |
| B | 57g | 生成标准情况下O2的体积为5.6L |
| C | 114g | O2的摩尔质量是32g•mol-1 |
| D | 57g | 生成0.25molO2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 发生反应：2K218O2+4H2O═4KOH+2H218O+18O2↑，生成的氧气为18O2，根据n=$\frac{m}{M}$计算K218O2的物质的量，再根据方程式计算18O2的物质的量，根据m=nM计算其质量，根据V=nVm计算其体积．
解答 解：发生反应：2K218O2+4H2O═4KOH+2H218O+18O2↑，生成的氧气为18O2，摩尔质量为36g/mol，
K218O2的物质的量为$\frac{57g}{114g/mol}$=0.5mol，由方程式可知，生成18O2的物质的量为0.5mol×$\frac{1}{2}$=0.25mol，
故生成18O2的质量为0.25mol×36g/mol=9g，标况下体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
总分析可知，ABD正确，C错误，
故选：C．
点评 本题考查化学方程式有关计算，明确发生反应原理是解题关键，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
1．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全反应，则下列说法错误的是（ ）
| A． | 弱碱的浓度大于强酸的浓度 | |
| B． | 原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+ | |
| C． | 反应后的溶液呈酸性 | |
| D． | 混合溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（NH3）=5×10-4mol/L |
图中硬质试管A中放入干燥洁净的细铜丝，烧杯中放入温水，试管B中放入甲醇，右方试管C中放入冷水．向B中不断鼓入空气，使甲醇蒸气和空气通过加热到红热程度的铜丝．
7．15g X 和10.5g Y 完全反应，生成7.2g M，1.8g N 和0.3mol E，则E 的摩尔质量为（ ）
| A． | 16.5g | B． | 85g•mol-1 | C． | 65 g | D． | 55g•mol-1 |
14．下列关于一定原子轨道上运动的电子的几种判断正确的是（ ）
| A． | 一个原子轨道上只能有一个电子 | |
| B． | 处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同 | |
| C． | 处在同一能级中的电子（基态）能量一定相同 | |
| D． | 处在同一电子层上的电子（基态）能量一定不同 |
4．
为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）．
实验过程：
I．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2．
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
V．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3．
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
（1）过程I的目的是排出装置中的空气，防止干扰．
（2）检验B中溶液是否还有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生蓝色沉淀．写出该反应的离子方程式3Fe2++2（Fe（CN）6）3-=Fe3（Fe（CN）6）2↓．
（3）若向第III步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓．
（4）若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4．
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如表所示．他们的检测结果一定不能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是甲（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（6）将B中的FeCl2溶液换成100mLFeBr2溶液并向其中通入1.12LCl2（标准状况下），若溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为0.5mol/L．
为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）．实验过程：
I．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2．
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
V．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3．
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
（1）过程I的目的是排出装置中的空气，防止干扰．
（2）检验B中溶液是否还有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生蓝色沉淀．写出该反应的离子方程式3Fe2++2（Fe（CN）6）3-=Fe3（Fe（CN）6）2↓．
（3）若向第III步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓．
（4）若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4．
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如表所示．他们的检测结果一定不能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是甲（填“甲”、“乙”或“丙”）．
| 过程Ⅳ，B溶液中含有的离子 | 过程Ⅵ，B溶液中含有的离子 | |
| 甲 | 有Fe3+无Fe2+ | 有SO42- |
| 乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
| 丙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
11．最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是（ ）
| A． | C60是一种新型的化合物 | |
| B． | C60和石墨都是碳的同素异形体 | |
| C． | C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体 | |
| D． | C60相对分子质量为720 g/mol |
8．下列化学用语或命名正确的是（ ）
| A． | 次氯酸的结构式：H-Cl-O | |
| B． | 含有10个中子的氧原子的符号：${\;}_{8}^{18}$O | |
| C． | S2-的结构示意图 | |
| D． | NH4Cl的电子式： |
9．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | CH4与C4H10互为同系物 | |
| B． | 23592U和23892U质子数相同，二者属于同一种核素 | |
| C． | 蔗糖和麦芽糖都属于双糖，且互为同分异构体 | |
| D． | 苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键 |