Question

1．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全反应，则下列说法错误的是（　　）

• A． 弱碱的浓度大于强酸的浓度
• B． 原氨水中有1%的含氮微粒为NH₄⁺
• C． 反应后的溶液呈酸性
• D． 混合溶液中c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（NH₃）=5×10^-4mol/L

Answer 1

分析 A．常温下，pH=1的盐酸溶液中c（HCl）=0.1mol/L，pH=11的氨水溶液中氨水浓度大于0.001mol/L，等体积混合后二者恰好完全反应，说明氨水与盐酸的物质的量相等；
B．氨水溶液中存在c（OH^-）≈c（NH₄⁺）=0.001mol/L，铵根离子浓度与氨水浓度接近1：100；
C．强酸弱碱盐溶液呈酸性；
D．二者混合后溶液体积增大一倍，导致浓度降为原来的一半，且溶液中存在物料守恒．

解答 解：A．常温下，pH=1的盐酸溶液中c（HCl）=0.1mol/L，pH=11的氨水溶液中氨水浓度大于0.001mol/L，等体积混合后二者恰好完全反应，说明氨水与盐酸的物质的量相等，二者体积相等，则物质的量浓度相等，为0.1mol/L，故A错误；
B．氨水溶液中存在c（OH^-）≈c（NH₄⁺）=0.001mol/L，铵根离子浓度与氨水浓度接近1：100，所以原氨水中有1%的含氮微粒为NH₄⁺，故B正确；
C．强酸弱碱盐溶液呈酸性，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，故C正确；
D．二者混合后溶液体积增大一倍，导致浓度降为原来的一半，且溶液中存在物料守恒，二者混合后结合物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（NH₃）=0.05mol/L，故D错误；
故选AD．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，明确弱电解质电离特点、盐的性质、酸碱反应等知识点是解本题关键，注意D中二者混合溶液体积改变导致浓度改变，为易错点．