题目内容
10．
图中硬质试管A中放入干燥洁净的细铜丝，烧杯中放入温水，试管B中放入甲醇，右方试管C中放入冷水．向B中不断鼓入空气，使甲醇蒸气和空气通过加热到红热程度的铜丝．（1）撤去A处酒精灯后铜丝仍然能保持红热的原因是因为2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O是一个放热反应，能维持反应所需温度；
（2）反应后将试管C中的液体冷却，取出少量，加入到新制的Cu（OH）2悬浊液中，加热到沸腾可观察到现象是有红色沉淀生成，写出反应的化学方程式HCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CO2↑+2Cu2O↓+5H2O．
分析 （1）根据醇的氧化反应是一个放热反应，能维持反应所需温度；
（2）生成的甲醛易溶于水，与新制的氢氧化铜在加热条件下反应生成氧化亚铜红色沉淀．
解答 解：（1）醇的氧化反应：2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O是一个放热反应，能维持反应所需温度，所以不加热的铜丝仍保持红热；
故答案为：因为2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O是一个放热反应，能维持反应所需温度；
（2）生成的甲醛易溶于水，与新制的氢氧化铜在加热条件下反应生成氧化亚铜红色沉淀，方程式为：HCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CO2↑+2Cu2O↓+5H2O；
故答案为：有红色沉淀生成；HCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CO2↑+2Cu2O↓+5H2O．
点评 本题主要考查了醇的氧化，涉及醛的性质与化学方程式的书写，难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．
练习册系列答案
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12．氢气、甲烷完全燃烧的热化学方程式如下：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
将氢气、甲烷按一定比例混合，所得气体的密度是相同条件下N2的$\frac{1}{2}$，则9.8g该混合物完全燃烧能放出的热量最多为（ ）
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
将氢气、甲烷按一定比例混合，所得气体的密度是相同条件下N2的$\frac{1}{2}$，则9.8g该混合物完全燃烧能放出的热量最多为（ ）
| A． | 280.58kJ | B． | 562.76kJ | C． | 530.58kJ | D． | 890.3kJ |
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）生成一种合成纤维：
．
．
5．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 途径①和途径②都体现了硫酸的酸性和氧化性 | |
| B． | Y可以是乙醛溶液 | |
| C． | CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体 | |
| D． | 将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体 |
15．标准状况下，0.1mol某烃与1molO2（过量）混和，完全燃烧后通过足量的过氧化钠固体，固体增重15克，从过氧化钠中逸出的全部气体为16.8L（标准状况），则该烃的分子式为（ ）
| A． | C2H4 | B． | C3H8 | C． | C4H8 | D． | C5H10 |
19．过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为：2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑当0.5mol K218O2与足量H2O完全反应后，下表对生成物O2的叙述中错误的是（ ）
| K218O2的质量 | O2的叙述 | |
| A | 57g | O2的质量为9g |
| B | 57g | 生成标准情况下O2的体积为5.6L |
| C | 114g | O2的摩尔质量是32g•mol-1 |
| D | 57g | 生成0.25molO2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．模型在研究物质的结构和变化有很重要的作用．如图表示乙烯（C2H4）、甲醛（HCHO）和物质甲的分子结构模型．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 物质甲的分子式为C2H4O2 | |
| B． | 若物质甲具有酸性，则乙烯和甲醛一定具有酸性 | |
| C． | 物质甲、乙烯和甲醛分子都具有双键 | |
| D． | 若三种物质在空气中完全燃烧，生成的产物相同 |