Question

按要求填空：双氧水（H₂O₂）和水都是极弱电解质，但H₂O₂比H₂O更显酸性．
（1）若把H₂O₂看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：

 

（2）写出实验室用双氧水制取氧气的化学方程式：

 

（3）鉴于H₂O₂显弱酸性，它可以同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐． 请写出H₂O₂与Ba（OH）₂作用形成正盐的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,化学方程式的书写

专题：

分析：（1）双氧水可以可作是二元弱酸，说明双氧水分子能发生两步电离；
（2）双氧水在二氧化锰做催化剂时分解生成水和氧气；
（3）双氧水和氢氧化钡生成盐和水．

解答： 解：（1）双氧水可以可作是二元弱酸，说明双氧水分子能发生两步电离，其电离方程式为H₂O₂?H⁺+HO₂^-、HO₂^-?H⁺+O₂^2-，
故答案为：H₂O₂?H⁺+HO₂^-、HO₂^-?H⁺+O₂^2-；
（2）双氧水在二氧化锰做催化剂时分解生成水和氧气，反应方程式为：2H₂O₂

MnO2 .

△

2H₂O+O₂↑，故答案为：2H₂O₂

MnO2 .

△

2H₂O+O₂↑；
（3）双氧水和氢氧化钡生成盐和水，反应方程式为H₂O₂+Ba（OH）₂=BaO₂+2H₂O，故答案为：H₂O₂+Ba（OH）₂=BaO₂+2H₂O．

点评：本题以双氧水为载体考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及电离方程式书写特点即可解答，注意利用知识迁移的方法解答，题目难度中等．