题目内容
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A是周期表所有元素中原子半径最小的；B原子核外S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E原子基态时未成对电子数是前36号元素中最多的． 请回答下列问题：
（1）E位于元素周期表第 周期第 族，基态E原子的价电子排布图为 ．
（2）B、C、D元素第一电离能由大到小的顺序是 ．（用元素符号回答）
（3）在A-C和A-D两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 ．（用元素符号回答）
（4）B22-与D22+是否互为等电子体 （填“是”或“否”），D22+的电子式可表示为 ．
（5）在A、B、D三种元素中选择两种或三种元素，组成两种可以发生反应的离子，写出该反应的离子方程式： ．
（6）B2A4是重要的基本石油化工原料．其同系物BnA2n（n为整数）中σ键与π键的数目之比为 （用含n的表达式），且同系物BnA2n中B原子的杂化方式有 ．
（1）E位于元素周期表第
（2）B、C、D元素第一电离能由大到小的顺序是
（3）在A-C和A-D两种共价键中，键的极性较强的是
（4）B22-与D22+是否互为等电子体
（5）在A、B、D三种元素中选择两种或三种元素，组成两种可以发生反应的离子，写出该反应的离子方程式：
（6）B2A4是重要的基本石油化工原料．其同系物BnA2n（n为整数）中σ键与π键的数目之比为
考点：位置结构性质的相互关系应用,元素电离能、电负性的含义及应用,“等电子原理”的应用,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：
分析：A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大；
A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；
B原子核外S轨道电子数是P轨道电子数的两倍，则B为C元素；
D原子L层上有2对成对电子，则D是O元素；
B、C、D原子序数依次增大，故C是N元素；
F为1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，故元素原子3d、4s均为半满，元素原子的价电子构型为3d54s1，故为24号元素，即F为Cr，然后结合各小题解答即可．
A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；
B原子核外S轨道电子数是P轨道电子数的两倍，则B为C元素；
D原子L层上有2对成对电子，则D是O元素；
B、C、D原子序数依次增大，故C是N元素；
F为1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，故元素原子3d、4s均为半满，元素原子的价电子构型为3d54s1，故为24号元素，即F为Cr，然后结合各小题解答即可．
解答：
解：A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大；
A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；
B原子核外S轨道电子数是P轨道电子数的两倍，则B为C元素；
D原子L层上有2对成对电子，则D是O元素；
B、C、D原子序数依次增大，故C是N元素；
F为1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，故元素原子3d、4s均为半满，元素原子的价电子构型为3d54s1，故为24号元素，即F为Cr，
综上所述：A为H，B为C，C为N，D为O，E为Cr，
（1）E为Cr，为24号元素，故处于第四周期第VIB族，其价电子排布图为：
，
故答案为：四；VIB；；
（2）元素的非金属性越强，其第一电离能越大，但是由于N原子的p轨道处于半充满状态，故N的第一电离能大于O，故第一电离能大小顺序为：N＞O＞C，
故答案为：N＞O＞C；
（3）由于O的非金属性比N强，故H-O键的极性比H-N强，由于N原子半径大于O原子，故H-O的键长小于H-N的键长，故答案为：H-O；H-N；
（4）等电子体为：价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团，故C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为
，
故答案为：是；；
（5）H、C、O组成的能发生反应的离子分别为碳酸氢根与氢氧根，离子反应方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故答案为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
（6）C2H4是乙烯，是一种重要的基本石油化工原料，其同系物CnH2n（n为整数）中σ键为3n-2，π键为1，故σ键与π键的数目之比为：（3n-2）：1，在烯烃分子中，某些碳原子价层电子对数是4，存在sp3σ键，亚甲基碳原子上价层电子对数是3，存在sp2σ键，故答案为：（3n-2）：1；sp3，sp2．
A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；
B原子核外S轨道电子数是P轨道电子数的两倍，则B为C元素；
D原子L层上有2对成对电子，则D是O元素；
B、C、D原子序数依次增大，故C是N元素；
F为1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，故元素原子3d、4s均为半满，元素原子的价电子构型为3d54s1，故为24号元素，即F为Cr，
综上所述：A为H，B为C，C为N，D为O，E为Cr，
（1）E为Cr，为24号元素，故处于第四周期第VIB族，其价电子排布图为：
，故答案为：四；VIB；
； （2）元素的非金属性越强，其第一电离能越大，但是由于N原子的p轨道处于半充满状态，故N的第一电离能大于O，故第一电离能大小顺序为：N＞O＞C，
故答案为：N＞O＞C；
（3）由于O的非金属性比N强，故H-O键的极性比H-N强，由于N原子半径大于O原子，故H-O的键长小于H-N的键长，故答案为：H-O；H-N；
（4）等电子体为：价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团，故C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为
，故答案为：是；
；（5）H、C、O组成的能发生反应的离子分别为碳酸氢根与氢氧根，离子反应方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故答案为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
（6）C2H4是乙烯，是一种重要的基本石油化工原料，其同系物CnH2n（n为整数）中σ键为3n-2，π键为1，故σ键与π键的数目之比为：（3n-2）：1，在烯烃分子中，某些碳原子价层电子对数是4，存在sp3σ键，亚甲基碳原子上价层电子对数是3，存在sp2σ键，故答案为：（3n-2）：1；sp3，sp2．
点评：本题主要考查的是元素的推断与元素第一电离能、等电子体的概念．离子反应方程式的书写等，属于中等难度的题目，注意总结．
练习册系列答案
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配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1molZnSO4
配方二：0.1mol KCl，0.3mol K2SO4，0.1molZnCl2．
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| ||
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| |||
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