题目内容
10．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（ ）| A． | 1mol Na2O2中阴、阳离子的总数是4NA | |
| B． | 常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA | |
| C． | 标准状况下，54g H2O中含有分子数为3NA | |
| D． | 1mol/L的MgCl2溶液中Cl-离子数为2NA |
分析 A、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、求出水的物质的量，然后根据分子数N=nNA来计算；
D、溶液体积不明确．
解答 解：A、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根共3NA个离子，故A错误；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L二氧化碳的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于1.5NA个，故B错误；
C、54g水的物质的量为3mol，故分子数N=nNA=3NA个，故C正确；
D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
）．聚碳酸酯不耐高温，100℃时释放出的双酚A是25℃时的50倍．双酚A进入人体后，会溶解在身体的血管里，导致致命性的血管疾病．请回答下列问题：
．
按系统命名法的名称为2-氯丙烷．
+O2$→_{△}^{催化剂}$
+2H2O．
，
1．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
| A． | 48gO3含有的氧原子数目为NA | |
| B． | 常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA | |
| C． | 1molAl与足量氢氧化钠溶液完全反应时失去的电子数目为3NA | |
| D． | 1mol•L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2NA |
18．辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：
（1）Cu2S（硫化亚铜）中Cu元素的化合价是+1价．
（2）冶炼过程中产生的SO2气体如果直接排放到空气中，会形成酸雨，请写出SO2在空气中转化形成硫酸型酸雨的反应方程式2SO2+O2?2SO3、SO3+H2O═H2SO4，或SO2+H2O?H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4．
（3）过程I中产生的烟气除了含有SO2气体，还含有少量CO2气体．
①检验烟气中的CO2气体需先将SO2气体除去．为保证CO2气体的检验，除去SO2气体可选用的试剂是B（填序号）．
A．NaOH溶液B．KMnO4酸性溶液
②将过程I产生的烟气通入一定量的NaOH溶液中，得到的溶液显中性，其中包括的离子及浓度如下所示（其他离子忽略不计）：
则c（Na+）=0.325mol/L．
（1）Cu2S（硫化亚铜）中Cu元素的化合价是+1价．
（2）冶炼过程中产生的SO2气体如果直接排放到空气中，会形成酸雨，请写出SO2在空气中转化形成硫酸型酸雨的反应方程式2SO2+O2?2SO3、SO3+H2O═H2SO4，或SO2+H2O?H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4．
（3）过程I中产生的烟气除了含有SO2气体，还含有少量CO2气体．
①检验烟气中的CO2气体需先将SO2气体除去．为保证CO2气体的检验，除去SO2气体可选用的试剂是B（填序号）．
A．NaOH溶液B．KMnO4酸性溶液
②将过程I产生的烟气通入一定量的NaOH溶液中，得到的溶液显中性，其中包括的离子及浓度如下所示（其他离子忽略不计）：
| 所含离子 | Na+ | HCO3- | CO32- | SO32- | HSO3- |
| 浓度mol/L | 0.005 | 0.01 | 0.05 | 0.2 |
5．工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Al、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：
已知：Ksp[Cu（OH）2]=4.0×10-21，Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-32，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-19．pH=7.3时Li+或Co3+开始沉淀．
（1）金属M为Cu．
（2）①加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②氨水的作用是调节溶液的pH，室温下，使溶液中杂质离子刚好沉淀完全而全部除去（浓度小于1.0×10-5mol•L-1）．需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜7.3．
（3）充分焙烧的化学方程式为4CoC2O4?2H2O+3O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2Co2O3+8 H2O+8CO2．
（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是减少Li2CO3的溶解损失．
（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为2CO32--4e-=O2↑+CO2↑．
（6）①用Li、Co形成某锂离子电池的正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如图a）．电池反应为LixC6+Li1-xCoO2$?_{充电}^{放电}$C6+LiCoO2，
写出该电池放电时的负极反应式LixC6-xe-=C6+xLi+．
②锂硫电池的总反应为：2Li+S$?_{充电}^{放电}$Li2S，图b表示用锂离子电池给锂硫电池充电，请在图b的电极
中填写“Li”或“S”，以达到给锂硫电池充电的目的．
已知：Ksp[Cu（OH）2]=4.0×10-21，Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-32，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-19．pH=7.3时Li+或Co3+开始沉淀．
（1）金属M为Cu．
（2）①加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②氨水的作用是调节溶液的pH，室温下，使溶液中杂质离子刚好沉淀完全而全部除去（浓度小于1.0×10-5mol•L-1）．需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜7.3．
（3）充分焙烧的化学方程式为4CoC2O4?2H2O+3O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2Co2O3+8 H2O+8CO2．
（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是减少Li2CO3的溶解损失．
| 温度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
| 浓度/mol?L-1 | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
（6）①用Li、Co形成某锂离子电池的正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如图a）．电池反应为LixC6+Li1-xCoO2$?_{充电}^{放电}$C6+LiCoO2，
写出该电池放电时的负极反应式LixC6-xe-=C6+xLi+．
②锂硫电池的总反应为：2Li+S$?_{充电}^{放电}$Li2S，图b表示用锂离子电池给锂硫电池充电，请在图b的电极
中填写“Li”或“S”，以达到给锂硫电池充电的目的．
15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A． | 1.0mol/L Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-） | |
| B． | 1.0mol/L Na2CO3溶液：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）+C（Na+）=3.0mol/L | |
| C． | 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-） | |
| D． | 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
2．将0.05mol铜投入到足量的下列溶液中，溶液质量增加的是（ ）
| A． | 硫酸亚铁溶液 | B． | 氯化铝溶液 | C． | 硝酸银溶液 | D． | 氯化铁溶液 |
19．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（ ）
| A． | NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO-3+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| B． | Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液；2Fe3++2I-═2Fe2++I2 | |
| C． | Na2S203溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+═SO2+S↓+H2O | |
| D． | 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O |
20．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 下列生活用品主要由有机合成材料制成：羊毛衫、腈纶运动衣、涤纶连衣裙、纯棉T恤 | |
| B． | 不锈钢制作就是在普通钢中添加铬、镍等元素改变了钢铁内部结构，所以不锈钢是化合物 | |
| C． | 黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质 | |
| D． | 建筑业使用大量的沙，常使用内陆河的河沙及海洋的海沙 |