题目内容

4．如图甲、乙是电化学实验装置．请回答下列问题：
（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，甲池中石墨棒上的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
（2）若甲池中盛放饱和NaCl溶液，则甲池中石墨棒上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．

分析 （1）甲为原电池装置，石墨棒作正极，发生还原反应；
（2）甲为原电池装置，铁作负极，则石墨作正极，正极上氧气得电子．

解答 解：（1）甲为原电池装置，石墨棒作正极，正极反应为Cu2++2e-=Cu，故答案为：Cu2++2e-=Cu；
（2）甲为原电池装置，石墨棒上氧气得电子发生还原反应，反应为2H2O+O2+4e-═4OH-，故答案为：2H2O+O2+4e-═4OH-．

点评 本题考查原电池与电解池的工作原理，明确离子放电顺序、电极反应式的书写即可解答，难度不大．

练习册系列答案
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14．将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加，但没有气体放出的是（　　）
A．AlCl3溶液B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．稀盐酸
15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
A．1.0mol/L Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
B．1.0mol/L Na2CO3溶液：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）+C（Na+）=3.0mol/L
C．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）
D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
12．化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如图所示．

已知：RONa+R′X→ROR′+NaX
根据题意完成下列填空：
（1）写出反应类型：反应①加成反应  反应②氧化反应
（2）写出结构简式：A   B  C
（3）写出的邻位异构体分子内脱水的反应方程式$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
（4）由C生成D的另一个反应物是CH3OH，反应条件是浓硫酸、加热．
（5）E的结构简式为，写出由D生成M的化学反应方程式．
19．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（　　）
A．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO-3+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-
B．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液；2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C．Na2S203溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+═SO2+S↓+H2O
D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
9．如图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极．甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb．闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同；据此回答：

（1）a电极的电极材料是PbO2（填“PbO2”或“Pb”）．
（2）丙装置中发生电解的总反应方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质及其物质的量
是0.1molCu（OH）2．
（4）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时c电极为负极，d电极上发生反应的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．
（5）电解后取a mL丁装置中的溶液，向其中逐滴加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液，当加入b mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH恰好等于7（体积变化忽略不计）．已知CH3COOH的电离平衡常数为1.75×10-5，则a/b=$\frac{175}{176}$．
16．将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．该反应的△H＞0
B．30℃时，B点对应状态的v（正）＜v（逆）
C．A点对应状态的平衡常数K（A）=10-2.294
D．NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态
13．X、Y、Z、W是原子序数一次增大的4种短周期元素，化合物XY、XW能抑制水的电离，化合物ZX、ZY能促进水的电离，则Y元素为（　　）
A．HB．FC．NaD．Cl
14．（1）已知下热化学方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列问题：
①H2的燃烧热为-285.8kJ/mol，C的燃烧热为-393.5kJ/mol．
②燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为1429kJ．
③CO的燃烧热为-283KJ/mol，其热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△=-283kJ/mol．
（2）已知Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，设计成原电池，构造如图所示，盐桥中装有含KCl的饱和溶液的琼脂．
试问CuSO4溶液放在乙（填“甲”或“乙”）烧杯；
盐桥中的Cl-移向甲（填“甲”或“乙”）烧杯．

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