Question

5．在相同状况下，体积不相同的三个烧瓶中分别盛满了NH₃、HCl和NO₂，将它们倒扣在水槽中充分溶解后，塞住瓶口取出，烧瓶内三溶液物质的量浓度之比为（　　）

• A． 1：1：1
• B． 2：2：3
• C． 3：3：2
• D． 无法判断

Answer 1

分析 相同条件下，体积不同的气体，氨气和氯化氢极易溶于水，则盛有不同体积氯化氢、氨气的烧瓶分别倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶；二氧化氮和水反应方程式为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，根据方程式可知，水充入烧瓶容积的$\frac{2}{3}$，根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液的物质的量浓度．

解答 解：相同条件下，体积不相同的气体，氨气和氯化氢极易溶于水，则盛不同等体积氯化氢、氨气的烧瓶分别倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶；
二氧化氮和水反应方程式为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，根据方程式知，水会充入烧瓶容积的$\frac{2}{3}$，溶液中的溶质是硝酸，其物质的量是二氧化氮的$\frac{2}{3}$，
假设烧瓶的体积为V₁L、V₂L、V₃L，该条件下气体摩尔体积为V_m，则：n（NH₃）=$\frac{{V}_{1}}{{V}_{m}}$mol，n（HCl）=$\frac{{V}_{2}}{{V}_{m}}$mol，n（NO₂）=$\frac{{V}_{3}}{{V}_{m}}$mol，
三种溶液中溶质的物质的量分别为：n（NH₃）=$\frac{{V}_{1}}{{V}_{m}}$mol，n（HCl）=$\frac{{V}_{2}}{{V}_{m}}$mol，n（HNO₃）=$\frac{{V}_{3}}{{V}_{m}}$mol×$\frac{2}{3}$，
三种溶液的体积分别为：V（NH₃）=V₁L、V（HCl）=V₂L，V（HNO₃）=$\frac{2}{3}$V₃L，
根据c=$\frac{n}{V}$计算可知，三种溶液的物质的量浓度相等，都是$\frac{1}{{V}_{m}}$mol/L，
所以所得三种溶液的物质的量浓度之比为 1：1：1，
故选A．

点评 本题考查了物质的量浓度的有关计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，明确溶液中的溶质是解本题的关键，注意盛放二氧化氮的烧瓶中水的体积及溶质的物质的量，为易错点．