题目内容
下列各化学反应中，盐酸均是反应物．利用盐酸弱氧化性的是（填下列选项的序号，下同） ，利用盐酸的弱还原性的是 ：只利用盐酸的酸性的是 ．
①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：HCl中H元素的化合价降低，表现其弱氧化性，Cl元素的化合价升高，表现其弱还原性，而生成盐，体现其酸性，以此来解答．
解答：
解：①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑中，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，生成盐，体现盐酸的酸性；
②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中，H元素的化合价降低，体现盐酸的弱氧化性；
③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Cl元素的化合价升高，体现其弱还原性，还生成盐，体现其酸性，
故答案为：②；③；①．
②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中，H元素的化合价降低，体现盐酸的弱氧化性；
③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Cl元素的化合价升高，体现其弱还原性，还生成盐，体现其酸性，
故答案为：②；③；①．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化性、还原性的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用．其反应原理如下：Pb+PbO2+4H++4SO42-
2PbSO4+2H2O下列说法正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、电池放电时，负极失去电子，质量减轻 |
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质量为m g的铜与浓H2SO4完全反应，标况下生成气体为VL，则被还原的硫酸是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（ ）
| A、H+，Cl-，Na+，ClO- |
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