题目内容
“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题．在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
考点：绿色化学
专题：有机反应
分析：原子利用率最高的应是反应物全部转化为生成物，没有其它副产品的反应，常见的反应有：化合反应、加成反应、加聚反应．
解答：
解：对比4个选项可知，C选项制备环氧乙烷（
）的反应中，反应物全部转化为生成物，没有副产品，原子利用率最高，
故选：C．
）的反应中，反应物全部转化为生成物，没有副产品，原子利用率最高，故选：C．
点评：本题考查有机合成方案，涉及原子利用率的比较，题目难度不大，注意把握绿色化学的概念和意义．
练习册系列答案
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已知温度T时水的离子积常数为Kw．该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）
| A、a=b | ||
| B、混合溶液的pH=7 | ||
C、混合溶液中，c（H+）=
| ||
| D、向反应后的混合液中滴加石蕊试液后呈紫色 |
铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用．其反应原理如下：Pb+PbO2+4H++4SO42-
2PbSO4+2H2O下列说法正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、电池放电时，负极失去电子，质量减轻 |
| B、电池放电时，电解质溶液中的H+向负极移动 |
| C、电池充电时，电池正极应和外接电源的正极相连接 |
| D、电池充电时，阴极反应为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4 |
今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ | |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
| A、已知醋酸铵溶液呈中性，在①、②两中分别加入适量的氯化铵晶体或醋酸铵晶体后，两溶液的pH均减小 |
| B、四种溶液分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③ |
| C、①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、VaL④溶液与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va：Vb=11：9 |
；②CH3-CH=CH-CH3； ③CH2=CH-CH=CH2；④CH≡C-CH3；⑤
质量为m g的铜与浓H2SO4完全反应，标况下生成气体为VL，则被还原的硫酸是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|