题目内容
下列关于碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较中，正确的是（ ）
| A、常温时的水溶性：Na2CO3＜NaHCO3 |
| B、等物质的量时与足量酸反应产生CO2的量：Na2CO3＞NaHCO3 |
| C、与等浓度稀盐酸反应的快慢：Na2CO3＜NaHCO3 |
| D、同质量时消耗盐酸的量：Na2CO3＜NaHCO3 |
考点：钠的重要化合物
专题：
分析：NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈．与盐酸反应时分别发生：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，以此解答该题．
解答：
解：A．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，可证明碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故A错误；
B．与盐酸反应时分别发生：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量时与足量酸反应产生CO2的量相等，故B错误；
C．Na2CO3与盐酸反应时：首先发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，其次NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3生成气体较慢，故C正确；
D．设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、
mol，根据Na2CO3～2HCl，NaHCO3～HCl，消耗2的物质的量分别为2mol、
mol，故D错误．
故选C．
B．与盐酸反应时分别发生：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量时与足量酸反应产生CO2的量相等，故B错误；
C．Na2CO3与盐酸反应时：首先发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，其次NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3生成气体较慢，故C正确；
D．设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、
| 106 |
| 84 |
| 106 |
| 84 |
故选C．
点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3的性质，题目难度中等，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，明确碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度大小、热稳定性强弱、与酸反应生成气体快慢等知识，试题培养了学生的分析、理解能力．
练习册系列答案
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一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g），若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%．其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是（ ）
| A、2mol C |
| B、2molA、1molB和1molHe（不参加反应） |
| C、1molB和1molC |
| D、2molA、3molB和3molC |
反应2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H＞0，其他条件不变，下列说法正确的是（ ）
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| B、升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大 |
| C、增大压强，平衡向逆反应方向移动，体系温度降低 |
| D、恒容体系，充入H2重新达到平衡后，H2浓度将减小 |
在恒容密闭容器中发生反应2NO2?2NO+O2，下列所述可以说明反应达到平衡状态的是（ ）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变．
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变．
| A、①③ | B、②④ |
| C、①③④ | D、①②③④ |
漂白粉、漂粉精的有效成分都是Ca（ClO）2．已知Ca（ClO）2能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；下列说法错误的是（ ）
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下列说法中正确的是（ ）
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| D、氯化铵溶液中加入镁，会产生两种气体 |
下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（ ）
| A、热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 |
| B、将Na2CO3与NaHCO3分别加入到足量的同物质的量浓度稀盐酸中，产生气体的快慢：Na2CO3＞NaHCO3 |
| C、Na2CO3和一定量的HCl反应时，改变反应物的滴加顺序，反应现象肯定不同，产生气体的量（相同条件下）可能相同也可能不同；而NaHCO3 和一定量的HCl反应时，改变反应物的滴加顺序，反应现象与产生气体的量（相同条件下）均相同 |
| D、25℃时在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 |
100mL 2mol?L-1稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下体积为1.12L，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+物质的量浓度为（ ）
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