Question

下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质的比较中，正确的是（　　）

• A、热稳定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• B、将Na₂CO₃与NaHCO₃分别加入到足量的同物质的量浓度稀盐酸中，产生气体的快慢：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• C、Na₂CO₃和一定量的HCl反应时，改变反应物的滴加顺序，反应现象肯定不同，产生气体的量（相同条件下）可能相同也可能不同；而NaHCO₃ 和一定量的HCl反应时，改变反应物的滴加顺序，反应现象与产生气体的量（相同条件下）均相同
• D、25℃时在水中的溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃

Answer 1

考点：钠的重要化合物

专题：元素及其化合物

分析：A．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠和水、二氧化碳；
B．相同条件下NaHCO₃比Na₂CO₃反应放出气体剧烈；
C．依据碳酸钠与盐酸反应首先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳；
D．依据碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠判断．

解答： 解：A．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，所以热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故A错误；
B．碳酸钠与盐酸反应首先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，所以相同条件下NaHCO₃比Na₂CO₃反应放出气体剧烈，产生气体的快慢：Na₂CO₃＜NaHCO₃，故B错误；
C．碳酸钠中滴入盐酸，开始碳酸根离子与氢离子反应生成碳酸氢根离子，无气体生成，盐酸中滴入碳酸钠溶液，直接反应生成二氧化碳，如果盐酸不足，则两种情况下产生二氧化碳不足，如果盐酸足量产生二氧化碳相同；碳酸氢钠与盐酸反应，反应实质都是氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳，改变反应物的滴加顺序，对反应不产生影响，故C正确；
D．碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查Na₂CO₃和NaHCO₃性质的异同，题目难度不大，注意把握Na₂CO₃和盐酸反应的实质是解题关键．