题目内容
100mL 2mol?L-1稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下体积为1.12L，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+物质的量浓度为（ ）
| A、1.5 mol?L-1 |
| B、1 mol?L-1 |
| C、0.5 mol?L-1 |
| D、0.25 mol?L-1 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：金属锌可以和盐酸发生反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，根据n=
计算氢气的物质的量，根据氢元素守恒计算剩余H+物质的量，再根据c=
计算反应后溶液中H+物质的量浓度．
| V |
| Vm |
| n |
| V |
解答：
解：金属锌和盐酸反应生成1.12L，其物质的量为
=0.05mol，
根据氢元素守恒，剩余H+物质的量为0.1L×2mol/L-0.05mol×2=0.1mol，
算反应后溶液中H+物质的量浓度为
=1mol/L，
故选B．
| 1.12L |
| 22.4L/mol |
根据氢元素守恒，剩余H+物质的量为0.1L×2mol/L-0.05mol×2=0.1mol，
算反应后溶液中H+物质的量浓度为
| 0.1mol |
| 0.1L |
故选B．
点评：本题考查化学方程式有关计算，注意根据守恒法进行的解答，有利于基础知识的巩固．
练习册系列答案
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