题目内容

6．LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al．下列叙述错误的是（　　）
A．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
B．LiAlH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g•mol-1
C．1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子
D．LiAlH4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：LiAlH4+4H2O═Al（OH）3↓+LiOH+4H2↑

分析 A．乙醛变化为乙醇的过程是加氢反应，是乙醛被还原发生还原反应；
B．LiH与D2O反应生成的氢气分子式为HD；
C．依据LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al的化学方程式计算；
D．LiAlH4中的-1价H与H2O中的+1价H发生氧化还原反应生成H2，同时生成OH-，OH-与Al3+反应生成AlO2-．

解答 解：A．乙醛变成乙醇得到氢，在有机中得氢去氧是还原，所以氧化剂是乙醛，LiAlH4是还原剂，故A正确；
B．LiH与D2O反应生成氢气（HD），其摩尔质量为3 g/mol，故B错误；
C．LiAlH4中的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为+1价、Al为+3价、H为-1价，受热分解时，根据Al元素的价态变化即可得出1 mol LiAlH4在125℃时完全分解，转移3 mol电子，故C正确；
D．LiAlH4中的-1价H与H2O中的+1价H发生氧化还原反应生成H2，同时生成OH-，OH-与Al3+反应生成AlO2-，则反应的化学方程式为LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑，故D正确；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电子转移的计算，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加入少量四氯化碳，振荡静置后可观察到的现象是（　　）
A．溶液呈橙色不分层B．溶液分两层，上层呈橙色
C．溶液分两层，下层呈橙色D．溶液呈紫色不分层
17．同周期或同主族元素中，不仅元素的基本性质呈周期性变化，而且它们的单质和化合物的性质也有一定的变化规律．
（1）在“比较钠、镁、铝金属活泼性”实验中，甲、乙两组的实验如下：
甲  组乙  组
实验步骤实验现象实验步骤实验现象
1．取两支试管，加入3mL水，各滴入2滴酚酞试液，分别加入一小粒金属钠和少量镁粉，观察现象．
将加入镁粉的试管加热至沸腾，观察现象．		钠：在冷水中，浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液很快变红色．
镁：在冷水中几乎无现象，加热至沸后产生大量气体，溶液变红．		1．取两支试管，加入3mL水，各滴入2滴酚酞试液，分别加入一小粒金属钠和少量镁粉，观察现象．
将加入镁粉的试管加热至沸腾，观察现象．		钠：在冷水中，浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液很快变红色．
镁：在冷水中几乎无现象，加热至沸后产生大量气体，溶液变红．
2．取一小块铝和一小块镁带，用砂纸擦去表面的氧化膜，分别同时投入盛有2mL1mol/L盐酸的两个试管中，观察现象．镁：剧烈反应，很快产生大量气体．
铝：也产生大量气体，但反应比镁慢．		2．取一小块铝和一小块镁带，分别同时投入盛有2mL1mol/L盐酸的两个试管中，观察现象．镁：开始时没有现象，过一会儿产生大量气体．
铝：基本没有变化．
①写出钠和水反应的化学方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
②写出铝和盐酸反应的离子方程式2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
③钠、镁、铝金属活泼性由强到弱顺序是钠、镁、铝；甲、乙两组中，乙组的实验更可靠，另一组不可靠的原因没有除去金属表面的氧化膜，氧化铝性质稳定不易与酸反应．
（2）同周期元素中，氯比硫的非金属性强，下列叙述中不能证明这一事实的是BD．
A．向新制的饱和硫化氢溶液中通入氯气会产生淡黄色沉淀
B．常温时，氯气是气体，硫是固体
C．氯的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫的强
D．氯气和硫分别跟氢气反应，生成的氢化物中氯和硫的化合价分别为-1、-2．
14．如图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置：
请回答下列问题：
（1）盛放药品前，检验此装置的气密性的操作方法和现象是将D装置中导管口浸没在水面下，关闭分液漏斗活塞，打开K，微热A装置，D的导管口有气泡冒出；
关闭K，长颈漏斗中液面上升（B瓶中液面下降），说明装置不漏气．
（2）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是碱液，其作用是吸收多余的SO2气．
（4）装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B中应盛放的液体是（填写字母代号）d；
a．水     b．浓溴水；c．KMnO4酸性溶液  d．NaHSO3饱和溶液收集二氧化硫完毕，应进行的操作关闭活塞K，撤去酒精灯．
1．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法：①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④仅由一种元素组成的物质一定为纯净物；⑤冰和干冰既是纯净物又是化合物；⑥盐酸和食醋既是化合物又是酸，其中说法正确的是（　　）
A．①②B．③⑤C．①③④D．③⑤⑥
11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．64 g SO2含有氧原子数为NA
B．物质的量浓度为0.5mol/LAl2（SO4）3溶液，含有SO42-离子数为1.5NA
C．标准状况下，22.4 LSO3的分子数为NA
D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA
18．铈、铬、钴、镍等过渡元素的单质及其化合物在工业生产中有着重要作用．
（1）二氧化铈（CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作氧化剂．
（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
1Cr2O72-+3SO32-+8H+□═2Cr3++3SO42-+4H2O
（3）某锂离子电池用含有Li+的导电固体作为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料C6中，以LiC6表示，电池反应为CoO2+LiC6?充电放电LiCoO2+C6放电时的正极反应式为CoO2+Li++e-=LiCoO2．
（4）NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

①向滤液I中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）．
②对滤液Ⅱ调pH的目的是除去Fe3+，原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，该温度下上述反应的平衡常数K=3.6×10-4．
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4浓度，有利于蒸发结晶．
15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
B．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
C．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C-Cl键数为0.4NA
D．将CO2通过Na2O2使其增重a克时，反应中转移电子数为NA
6．将1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是（　　）
A．C（s）+O2（g）→CO2（g）+393kJB．C+O2→CO2+393kJ
C．C（s）+O2（g）→CO2（g）-393kJD．C（s）+1/2O2（g）→CO（g）+393kJ

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