题目内容
1．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法：①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④仅由一种元素组成的物质一定为纯净物；⑤冰和干冰既是纯净物又是化合物；⑥盐酸和食醋既是化合物又是酸，其中说法正确的是（ ）| A． | ①② | B． | ③⑤ | C． | ①③④ | D． | ③⑤⑥ |
分析 ①原子是化学变化中的最小微粒；
②焰色反应是物理变化，可以伴随着化学变化的发生；
③碱性氧化物一定是金属氧化物；
④只由一种物质构成的为纯净物；
⑤冰为固态的水，干冰为固态的二氧化碳，均只由一种物质组成；
⑥化合物是由两种或以上元素构成的纯净物；酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物．
解答 解：①原子是化学变化中的最小微粒，而 16O与18O之间的转化是原子核的变化，是原子种类的变化，故不是化学变化，故错误；
②焰色反应是物理变化，可能伴随着化学变化的发生，故灼烧钠的化合物呈黄色是钠元素的物理性质，可能伴随着化学反应，但不一定，故错误；
③金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物，故正确；
④只由一种物质构成的为纯净物，只由一种元素构成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物，故错误；
⑤冰为固态的水，干冰为固态的二氧化碳，均只由一种物质组成，故均为纯净物，且两者均是由两种或两种以上的元素构成的纯净物，故为化合物，故正确；
⑥化合物是由两种或以上元素构成的纯净物；酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，而盐酸是HCl的水溶液，是混合物，故既不是化合物也不是酸，故错误．
故选B．
点评 本题考查了焰色反应的实质、金属氧化物和碱性氧化物之间的关系和纯净物、混合物的概念的区别，难度不大，注意基础的掌握．
练习册系列答案
相关题目
11．下列现象与氢键有关的是（ ）
①HF的熔、沸点比HCl的熔、沸点高②NH3极易溶于水③冰的密度比液态水的密度小④水分子高温下很稳定．
①HF的熔、沸点比HCl的熔、沸点高②NH3极易溶于水③冰的密度比液态水的密度小④水分子高温下很稳定．
| A． | ①②③④ | B． | ①②③ | C． | ①② | D． | ①③ |
12．下列变化属于物理变化的是（ ）
| A． | O2在放电条件下变成O3 | B． | 加热胆矾成无水硫酸铜 | ||
| C． | 漂白的草帽久置于空气中变黄 | D． | 石油分馏 |
9．运用化学反应原理研究卤族元素的性质具有重要意义．
（1）下列关于氯水的叙述正确的是aef（填写符号）．
a．氯水中存在两种电离平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
c．向氯水中通入氯气，c（H+）/c（ClO-）减小
d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
f．向氯水中加入少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
（2）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡离数：
写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H++2Cl-+O2↑．
（3）电解饱和食盐水可得到溶质为M的碱溶液，常温下将浓度为c1的M溶液与0.1mol•L-1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7，则c1≤ 0.1mol•L-1（填“≥”、“≤”或“=”），溶液中离子浓度的大小关系为c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）．若将上述“0.1mol•L-1的一元酸HA”改为“pH=1的一元酸HA”，所得溶液的pH仍为7，则c1≥0.1mol•L-1．
（4）牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石（Ca5（PO4）3OH），研究证实氟磷灰石（Ca5（PO4）3F）比它更能抵抗酸的侵蚀，故含氟牙膏已使全世界千百万人较少龋齿，请写出羟基磷灰石的溶度积常数表达式Ksp=c5（Ca2+）c3（PO43-）c（OH-），氟离子与之反应转化的离子方程式为Ca5（PO4）3OH+F-═Ca5（PO4）3F+OH-．
（1）下列关于氯水的叙述正确的是aef（填写符号）．
a．氯水中存在两种电离平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
c．向氯水中通入氯气，c（H+）/c（ClO-）减小
d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
f．向氯水中加入少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
（2）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡离数：
| 弱酸化学式 | HClO | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 4.7×10-8 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
（3）电解饱和食盐水可得到溶质为M的碱溶液，常温下将浓度为c1的M溶液与0.1mol•L-1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7，则c1≤ 0.1mol•L-1（填“≥”、“≤”或“=”），溶液中离子浓度的大小关系为c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）．若将上述“0.1mol•L-1的一元酸HA”改为“pH=1的一元酸HA”，所得溶液的pH仍为7，则c1≥0.1mol•L-1．
（4）牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石（Ca5（PO4）3OH），研究证实氟磷灰石（Ca5（PO4）3F）比它更能抵抗酸的侵蚀，故含氟牙膏已使全世界千百万人较少龋齿，请写出羟基磷灰石的溶度积常数表达式Ksp=c5（Ca2+）c3（PO43-）c（OH-），氟离子与之反应转化的离子方程式为Ca5（PO4）3OH+F-═Ca5（PO4）3F+OH-．
16．A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bm-、Cn-具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系正确的是（ ）
| A． | a＞b＞c | B． | a＞c＞b | C． | a=b+m+n | D． | a=c-n-m |
6．LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al．下列叙述错误的是（ ）
| A． | LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂 | |
| B． | LiAlH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g•mol-1 | |
| C． | 1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子 | |
| D． | LiAlH4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：LiAlH4+4H2O═Al（OH）3↓+LiOH+4H2↑ |
13．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
（2）配制时，其正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D（用字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻线2-3cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶．
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填偏大、偏小、不变），没有进行A操作时浓度偏小；加蒸馏水时不慎超过了刻度线时浓度偏小；定容时俯视时浓度偏大．
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
| 应量取浓盐酸体积/mL | 应选用容量瓶的规格/mL | 除容量瓶、烧杯外还需要的其它玻璃仪器 |
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻线2-3cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶．
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填偏大、偏小、不变），没有进行A操作时浓度偏小；加蒸馏水时不慎超过了刻度线时浓度偏小；定容时俯视时浓度偏大．
10．用滴管吸取和滴加少量试剂时，下列操作中不正确的是（ ）
| A． | 将滴管伸入试剂瓶中，然后用手指头捏紧橡胶乳头，赶走滴管中的空气 | |
| B． | 向烧杯内滴加试剂时，将滴管悬空放在烧杯上方，将试剂滴下 | |
| C． | 取液后的滴管保持橡胶乳头在上，不可倒置或平放 | |
| D． | 除滴瓶上的滴管外，用过的滴管应立即用清水冲洗干净 |
