Question

15．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 将1molCl₂通入到水中，则N（HClO）+N（Cl^-）+N（ClO^-）=2N_A
• B． 常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N_A
• C． 标准状况下，2.24L的CCl₄中含有的C-Cl键数为0.4N_A
• D． 将CO₂通过Na₂O₂使其增重a克时，反应中转移电子数为N_A

Answer 1

分析 A、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底；
B、甲醛的分子式为CH₂O，冰醋酸的分子式为C₂H₄O₂，两者的最简式均为CH₂O；
C、标况下四氯化碳为液态；
D、将CO₂通过Na₂O₂时增重的是CO的质量，且当增重1molCO的质量时，转移1mol电子．

解答 解：A、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中氯元素的存在形式有Cl₂、HClO、Cl^-、ClO^-，根据氯原子守恒有：2N（Cl₂）+N（HClO）+N（Cl^-）+N（ClO^-）=2N_A，故A错误；
B、甲醛的分子式为CH₂O，冰醋酸的分子式为C₂H₄O₂，两者的最简式均为CH₂O，故3.0g混合物中含有的CH₂O的物质的量为0.1mol，则含0.4N_A个原子，故B正确；
C、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的C-Cl键个数，故C错误；
D、将CO₂通过Na₂O₂时增重的是CO的质量，且当增重1molCO的质量时，转移1mol电子，故当增重ag时，相当于CO的物质的量为$\frac{a}{28}$mol，则转移的电子数为$\frac{a}{28}{N}_{A}$个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．