题目内容
7．下列关于酒精的说法，正确的是（ ）| A． | 难挥发 | B． | 不能与水互溶 | C． | 能燃烧 | D． | 不能和乙酸反应 |
分析 乙醇为无色液体，易溶于水，沸点低，易挥发，含有-OH，可发生氧化、取代、和消去反应，以此解答该题．
解答 解：A．乙醇沸点低，易挥发，故A错误；
B．乙醇易溶于水，故B错误；
C．乙醇可作燃料，能燃烧，故C正确；
D．乙醇可以与乙酸反应发生酯化反应生成乙酸乙酯，故D错误．
故选C．
点评 本题考查有机物的结构和性质，注重于乙醇的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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如图，在试管a中先加入2mL95%的乙醇，再加入3mL无水醋酸，边摇边缓缓加入2mL浓H2SO4，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入5mL饱和碳酸钠溶液．连接好装置．用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验．
CH3COOC2H5+H2O．
，离子键，共价键；
，离子键，共价键；
；共价键；
，共价键，离子键．
；共价键；
；共价键．
12．某化学课外小组为了探究AgNO3溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：（已知Ag2SO4在水中微溶，AgCl在水中难溶）
| 实验步骤 | 向3-4mL 1mol/L AgNO3溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反应完全． |
| 实验现象 | ①产生白色沉淀 |
| 离子方程式 | 2Ag++SO${\;}_{4}^{2-}$=Ag2SO4 |
| 小组讨论交流 | 取上述反应后的清液于试管中滴入适量1mol/L的NaCl 溶液，对于会出现的现象提出了假设 |
| 提出假设 | 假设Ⅰ：反应没有限度 假设Ⅱ：②无现象 |
| 证明假设Ⅱ | 现象③：产生白色沉淀；理由④反应存在限度，溶液中尚有较多Ag+ |
| 离子方程式 | ⑤Ag++Cl-=AgCl↓ |
| 解释 | ⑥加入Cl-产生了大量的白色沉淀，说明Ag++Cl- AgCl↓反应是可逆反应，存在反应限度，所以Ag+不能反应完，才出现这种现象 |
19．氮的氢化物NH3和N2H4有广泛应用．
（1）已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+浓度都为0.01mol•L-1的溶液中缓慢滴加稀氨水，产生沉淀的先后顺序为 （用化学式表示）Fe（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）2、Mg（OH）2．
（2）实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．工业上，制备肼（N2H4）的方法之一是用次氯酸钠溶液在碱性条件下与氨气反应．以石墨为电极，将该反应设计成原电池，该电池的负极反应为2NH3+2OH--2e-═N2H4+2H2O．
（3）在3L密闭容器中，起始投入4molN2和9molH2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：
已知：破坏1molN2（g）和3molH2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3（g）中的化学键消耗的能量．
①则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=0.1 mol•L-1•min-1，平衡时N2的转化率α（N2）=25%．若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
③下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（ $\overline{M}$）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是BC．
（1）已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
| 氢氧化物 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
| Ksp | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 | 8.0×10-16 | 1.8×10-11 |
（2）实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．工业上，制备肼（N2H4）的方法之一是用次氯酸钠溶液在碱性条件下与氨气反应．以石墨为电极，将该反应设计成原电池，该电池的负极反应为2NH3+2OH--2e-═N2H4+2H2O．
（3）在3L密闭容器中，起始投入4molN2和9molH2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：
| 温度（K） | 平衡时NH3的物质的量（mol） |
| T1 | 2.4 |
| T2 | 2.0 |
①则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=0.1 mol•L-1•min-1，平衡时N2的转化率α（N2）=25%．若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
③下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（ $\overline{M}$）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是BC．
16．键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物的结构，键线式为 
的物质名称是（ ）
的物质名称是（ ）| A． | 丙烯 | B． | 2-丁烯 | C． | 1-丁烯 | D． | 丁烷 |
17．下列反应中，生成的有机物只有一种的是（ ）
| A． | 异戊二烯（ ）与等物质的量的Br2发生加成反应 | |
| B． | 2-氯丁烷（ ）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应 | |
| C． | 甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应 | |
| D． | 新戊烷和氯气发生取代反应生成一氯取代物的反应 |