下列说法中正确的是( )A．外围电子就是最外层电子B．最外层电子数小于4的元素一定是金属元素C．过渡元素的最外层电子数一般为1个或2个D．如果某元素最外层电子数是1个或2个.次外层电子数为18个.此元素是副族元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列说法中正确的是（　　）

	A．	外围电子就是最外层电子
	B．	最外层电子数小于4的元素一定是金属元素
	C．	过渡元素的最外层电子数一般为1个或2个
	D．	如果某元素最外层电子数是1个或2个，次外层电子数为18个，此元素是副族元素

分析 A．外围电子是指某元素的所有电子；
B．最外层电子数小于4的不一定是金属元素；
C．过渡元素的最外层电子数一般为1个或2个；
D．某元素最外层电子数是1个或2个，次外层电子数为18个，此元素可以是主族元素．

解答解：A．外围电子是指某元素的所有电子，不是最外层电子，故A错误；
B．最外层电子数小于4的不一定是金属元素，如H、He均为非金属，故B错误；
C．过渡元素的最外层电子数一般为1个或2个，故C正确；
D．主族元素次外层为2s²、ns²np⁶、ns²np⁶nd¹⁰，则主族元素的次外层电子数可以为2个或8个或18个，故D错误；
故选：C．

点评本题考查元素周期表、核外电子排布等，难度中等，注意理解核外电子排布规律，明确主族元素、副族元素原子结构特点．

练习册系列答案

16．铜是常见的变价金属．为了比较正一价铜和正二价铜的稳定性，并研究氧化铜的氧化性，某化学小组的同学进行了以下实验．
【实验一】比较正一价铜和正二价铜的稳定性．
取一定量的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在．
（1）从[实验一]可得出的结论是高温时，+1价的铜比+2价的铜稳定，而溶液中，+2价的铜比+1价的铜稳定．
（2）氢化亚铜（CuH）难溶于水，但能溶于稀硫酸并放出氢气，写出其反应的离子方程式Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O．
【实验二】探究氧化铜的氧化性．
如图装置（夹持装置未画出），某种气态烃（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种能使澄清石灰水变浑浊的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.54g，并收集到0.88g气体Y．

（3）X气体的摩尔质量是30g/mol．
（4）C中发生反应的化学方程式为7CuO+C₂H₆$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+2CO₂↑+3H₂O．

13．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等．下列判断正确的是（　　）

	A．	离子半径：丁＞丙＞乙
	B．	电解法可以用乙与丙形成的化合物制得丙单质
	C．	同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
	D．	81号元素铊与丙元素处同主族，则铊的最高价氧化物对应水化物呈两性

20．太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
（1）基态硅原子的价电子排布图：

．
（2）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的第二电离能由小到大的顺序为I_2As＜I_2Br＜I_2Se．（用I_2X表示）
（3）气态SeO₃分子的杂化类型为平面三角形，与SeO₃互为等电子体的一种阴离子为CO₃^2-或NO₃^-（填化学式）．
（4）胆矾CuSO₄•5H₂O可写成[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O，其结构示意图如下：

胆矾中含有的粒子间作用力是ABDE（填序号）．
A．离子键 B．极性键 C．金属键 D．配位键 E．氢键 F．非极性键
（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物K₂[Cu（CN）₄]，该配合物属于离子晶体晶体，已知CN^-与N₂为等电子体，指出1molCN^-中π键的数目为2N_A．
（6）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中铜原子（Cu）与金原子（Au）个数比为3：1；若该晶体的晶胞棱长为a nm，则该合金密度为$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g/cm³．（列出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为N_A）

10．基态时，某原子核外被电子占据的轨道共9个，其中有7个轨道已经被电子占满，这种元素是（　　）

17．R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是Al、Cl；X原子在第二能层上只有一个空轨道，则X是C；Y原子的核电荷数为33，其电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，其在元素周期表中的位置是第四周期第VA族．

14．海藻中含有丰富的碘元素，（以I的形式存在）．实验室中提取碘的流程如下：

（1）实验操作③的名称是萃取分液，所用主要仪器名称为分液漏斗．
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是BD
A、酒精（沸点78℃） B、四氯化碳（沸点77℃） C、甘油（沸点290℃） D、苯（沸点80.1℃）
（3）利用碘的有机溶液得到单质I₂的方法是蒸馏．

15．下列说法中正确的是（　　）

	A．	无机含氧酸分子中的氧原子数越多，则其酸性也越强
	B．	氯化银能溶于过量的氨水．是因为它与氨水反应生成了一种可溶性的配位化合物
	C．	分子是否具有极性决定分子中是否存在极性共价键
	D．	氢键就是一种存在于某些特殊含氢元素的分子中的一种化学键

试题分类