Question

2．下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（　　）

• A． 等物质的量浓度的下列溶液：①H₂CO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④（NH₄）₂CO₃：其中c（CO₃^2-）的大小关系为：②＞④＞③＞①
• B． pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
• C． 向0.2 mol•L^-1NaHCO₃ 溶液中加入等体积0.1 mol•L^-1NaOH 溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 常温下，同浓度的CH₃COONa与CH₃COOH 溶液等体积混合，溶液的pH＜7：c（CH₃COOH）+c（OH^-）＞c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A．H₂CO₃存在两步电离，第一步电离对第二步电离起到抑制作用；Na₂CO₃在溶液中完全电离出CO₃^2-；NaHCO₃在溶液中完全电离出HCO₃^-；（NH₄）₂CO₃在溶液中完全电离出CO₃^2-和NH₄⁺，铵根离子和碳酸根离子发生相互促进的水解反应；
B．根据溶液中的电荷守恒分析；
C．向0.2 mol•L^-1NaHCO₃ 溶液中加入等体积0.1 mol•L^-1NaOH 溶液，混合后溶液中溶质为NaHCO₃、Na₂CO₃，CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-的水解程度；
D．常温下，同浓度的CH₃COONa与CH₃COOH 溶液等体积混合，溶液的pH＜7，则CH₃COOH的电离程度大于CH₃COONa的水解程度．

解答 解：A．H₂CO₃存在两步电离，第一步电离对第二步电离起到抑制作用；Na₂CO₃在溶液中完全电离出CO₃^2-；NaHCO₃在溶液中完全电离出HCO₃^-；（NH₄）₂CO₃在溶液中完全电离出CO₃^2-和NH₄⁺，铵根离子和碳酸根离子发生相互促进的水解反应，则Na₂CO₃溶液中c（CO₃^2-）大于（NH₄）₂CO₃溶液中c（CO₃^2-）所以c（CO₃^2-）的大小关系为：②＞④＞③＞①，故A正确；
B．pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合溶液中溶质为H₂C₂O₄、NaHC₂O₄、溶液中的电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），故B错误；
C．向0.2 mol•L^-1NaHCO₃ 溶液中加入等体积0.1 mol•L^-1NaOH 溶液，混合后溶液中溶质为NaHCO₃、Na₂CO₃，CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-的水解程度，所以c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），溶液显碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），所以c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．常温下，同浓度的CH₃COONa与CH₃COOH 溶液等体积混合，溶液的pH＜7，则CH₃COOH的电离程度大于CH₃COONa的水解程度，则c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），溶液中电荷守恒为：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（CH₃COOH）+c（OH^-）＜c（Na⁺）+c（H⁺），故D错误．
故选A．

点评 本题考查了弱电解质的电离、盐的水解、离子浓度大小比较、电离平衡移动等知识点，根据溶液中的溶质及其性质确定溶液中离子浓度大小，再结合外界条件对化学平衡的影响来确定溶液中离子浓度变化，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．