题目内容

13．下列有关化学用语的表述正确的是（　　）
A．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子式为C2H5OH
B．乙酸的电离方程式为CH3COOH=CH3COO-+H+
C．中子数为16的磷原子可表示为${\;}_{15}^{31}$P
D．S2-结构示意图为

分析 A．C2H5OH为乙醇的结构简式；
B．乙酸为弱电解质，部分电离，应可逆号；
C．依据原子符号表示方法解答，左下角为质子数，左上角为质量数，质子数+中子数=质量数；
D．硫离子核内有16个质子，核外有3个电子层，从内到外分别容纳2，8，8个电子．

解答 解：A．乙醇分子式为：C2H6O，故A错误；
B．乙酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：CH3COOH?CH3COO-+H+，故B错误；
C．中子数为16的磷原子质量为为：16+15=31，可表示为${\;}_{15}^{31}$P，故C正确；
D．硫离子核内有16个质子，核外有3个电子层，从内到外分别容纳2，8，8个电子，结构示意图为：，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了化学常用用语，明确结构简式、分子式、原子结构示意图的书写方法是解题关键，注意书写电离方程式应分清电解质强弱及电离方式，题目难度不大，有利于培养学生正确贵规范使用化学用语的习惯．

练习册系列答案
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20．配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合．如NH${\;}_{4}^{+}$就是由NH3（氮原子提供电子对）和H+（提供空轨道）通过配位键形成的．据此，回答下列问题：
（1）下列粒子中可能存在配位键的是BD
A．CO2     B．H3O+    C．CH4    D．[Ag（NH3）2]+
（2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，会有蓝色沉淀产生，继续滴加，沉淀溶解，溶液变成深蓝色．请写出其中发生反应的离子方程式Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH- 或Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
（3）请写出铜原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．
（4）配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl3•6NH3（黄色）、CoCl3•5NH3（紫红色）、CoCl3•4NH3（绿色）、CoCl3•4NH3（紫色）四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol．已知上述配合物中配离子的配位数均为6．请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．
①CoCl3•5NH3[Co（NH3）5Cl]Cl2、②CoCl3•4NH3（紫色）[Co（NH3）4Cl2]Cl．
4．化学反应原理在生产和科研中有重要的应用，请利用相关知识回答下列问题．
Ⅰ．常温下I2O5（s）可用于检测CO，反应原理为：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H＜0．一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量I2O5（s），并通入1molCO．反应中CO2的体积分数φ（CO2）随时间的变化如图1所示：
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{5}（C{O}_{2}）}{{c}^{5}（CO）}$；
（2）0～0.5min内的平均反应速率v（CO）=0.8mol/（mol•L）；
（3）下列叙述能说明反应达到平衡的是BD
A．容器内压强不再变化
B．CO的质量不再变化，CO2的转化率不再增大
C．CO2的生成速率等于CO的消耗速率，反应物不再转化为生成物
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
（4）保持温度和体积不变，若开始加入CO（g）的物质的量是原来的2倍，则下列说法正确的是AC
A．平衡时生成I2的质量为原来的2倍
B．达到平衡的时间为原来的2倍
C．平衡时混合气体的物质的量为原来的2 倍
D．平衡时混合气体的密度不变
Ⅱ．一定条件下在密闭容器中加入NH4I发生反应：A．NH4I（s）?NH3（g）+HI（g），
B．2HI（g）?H2（g）+I2（g）．达到平衡后，扩大容器体积，反应B 的移动方向不移动（填正向、逆向或不移动）；
Ⅲ．己知：2NO2?N2O4△H＜0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图2是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是AC

A．b点的操作是压缩注射器
B．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
C．若反应在一绝热容器中进行，则b、c两点的平衡常数Kb＞Kc
D．d点：v（正）＞v（逆）
1．（1）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
①黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，氧化产物为SO2和Fe3O4，若有3mol FeS2参加反应，转移32mol电子．
②与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
③FeC13与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（2）己知：S2O32-具有较强的还原性，实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度，反应方程式为：
S2O82-+2I-═2SO42-+I2 ①I2+2S2O32-═2I-+S4O62-②S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序S2O82-＞I2＞S4O62-．
（3）己知溶液中，还原性为HSO3-＞I-，氧化性为IO3-＞I2＞SO42-．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示．
①a点处的还原产物是：I-（填离子符号）；
b点→c点反应的离子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2．
②当溶液中的I-为0.5mol时、加入的KI03可能是0.5或1.1mol．
8．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是圆底烧瓶，其中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、出现黄色浑浊，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性．  装置B中发生反应的离子方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色．
（4）尾气可采用NaOH溶液吸收．
（5）碳单质和浓硫酸会在加热时发生反应，写出反应化学方程式2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑
除去CO2中含有的少量SO2可选择通过高锰酸钾溶液或饱和碳酸氢钠溶液．
（6）描述实验室稀释浓硫酸的方法将浓硫酸沿器壁慢慢地倒入水中，并不断地用玻璃棒搅拌，使热量迅速扩散．
18．已知下列热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
则氢气的燃烧热是（　　）
A．483.6 kJ•mol-1B．241.8 kJ•mol-1C．571.6 kJ•mol-1D．285.8 kJ•mol-1
5．用CuSO4•5H2O配制480mL0.2mol•L-1CuSO4溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法：
（1）需要的主要仪器名称有：烧杯、玻璃棒、天平（带砝码）、500mL容量瓶和胶头滴管；
（2）经计算需要CuSO4•5H2O的质量为25.0克；
（3）移液时，需并用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，把洗涤液也移入容量瓶中，并摇匀；
（4）配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的有F；偏低的有AC E；无影响的有BD．
A．称量NaOH固体时，放在烧杯中且称量较慢
B．称量NaOH固体时，砝码与药品位置颠倒（没用游码）
C．溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面
D．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
E．移液时，忘记洗涤烧杯内壁
F．定容时，俯视刻度线．
2．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．AgNO3溶液与NaCl反应：Ag++Cl-═AgCl↓
C．Cu（OH）2与CH3COOH反应：OH-+H+═H2O
D．CaCO3与HNO3反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
3．已知32g CH4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出1780.6kJ热量，写出以上反应的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1．

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