题目内容
3．已知32g CH4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出1780.6kJ热量，写出以上反应的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1．分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出甲烷的物质的量，然后可计算出1mol1mol甲烷与氧气反应生成CO2（g）和H2O（l）放出的热量，最后根据热化学方程式的书写原则解答．
解答 解：32g甲烷的物质的量为：$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，则1mol甲烷与氧气反应生成CO2（g）和H2O（l），放出热量为：1780.6kJ×$\frac{1}{2}$=890.3kJ，所以甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1．
点评 本题考查了热化学方程式的书写，题目难度不大，明确热化学方程式的书写原则为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及规范答题能力．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
13．下列有关化学用语的表述正确的是（ ）
| A． | 乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子式为C2H5OH | |
| B． | 乙酸的电离方程式为CH3COOH=CH3COO-+H+ | |
| C． | 中子数为16的磷原子可表示为${\;}_{15}^{31}$P | |
| D． | S2-结构示意图为 |
14．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 白色沉淀是BaSO4和BaSO3 | B． | FeCl3全部被还原为FeCl2 | ||
| C． | 白色沉淀是BaSO3 | D． | 溶液的酸性减弱 |
8．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | NaHCO3与足量Ca（OH）2的反应：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO${\;}_{{3}_{\;}^{\;}}^{2-}$+2H2O | |
| B． | 少量Na投入冷水中；Na+2H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| C． | CuSO4与Ba（OH）2的反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓ | |
| D． | AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
12．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．其中一种方法是还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 第①步当2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）时，达到了平衡状态 | |
| B． | 对于上述平衡，加人适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42-的生成 | |
| C． | 第②步中，还原 0.1molCr2O72-需要45.6gFeSO4 | |
| D． | 第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质 |
向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：