题目内容
根据元素周期律，下列判断正确的是（ ）
| A、碱性 Mg（OH）2＞Ca（OH）2 |
| B、酸性 H2SO4＜H2CO3 |
| C、稳定性 H2S＞H2Se |
| D、原子半径 S＞P |
考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
D．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小．
B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
D．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小．
解答：
解：A．金属性Ca＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，应为Mg（OH）2＜Ca（OH）2，故A错误；
B．非金属性S＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，应为H2SO4＞H2CO3，故B错误；
C．非金属性S＞Se，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；
D．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径S＜P，故D错误．
故选C．
B．非金属性S＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，应为H2SO4＞H2CO3，故B错误；
C．非金属性S＞Se，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；
D．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径S＜P，故D错误．
故选C．
点评：本题考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应的单质、化合物的性质的关系，把握比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
53随堂测系列答案
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HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，室温下，将0.2mol?L-1的HA和0.2mol?L-1的NaOH溶液等体积混合，下列说法不正确的是（ ）
| A、混合前0.2 mol?L-1 HA中：c（H+）=c（OH-）+c（A-） |
| B、混合后溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-） |
| C、混合后溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+） |
| D、混合后溶液中：c（A-）+c（HA）=c（Na+） |
实验室有五个药品柜，已经存放的药品如下表：
现在新购进硝酸、苛性钾、碘和硝酸银溶液，下列对其保存方法不正确的是（ ）
| 甲柜 | 乙柜 | 丙柜 | 丁柜 | 戊柜 |
| 盐酸、硫酸 | 烧碱、氢氧化钡 | 硫、红磷 | 铜、锌 | 碳酸钠、硝酸钾 |
| A、硝酸装进棕色细口瓶放在甲柜 |
| B、苛性钾固体用磨口玻璃塞广口瓶放在乙柜 |
| C、碘单质用广口瓶装放在丙柜 |
| D、硝酸银溶液用棕色磨口细口瓶放在戊柜 |
已知：
①硫酸比次氯酸稳定；
②高氯酸是比硫酸更强的酸；
③S2-易被氯气氧化；
④氯化氢比硫化氢稳定；
⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应；
⑥浓盐酸有挥发性，浓H2SO4无挥发性，
上述中能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ）
①硫酸比次氯酸稳定；
②高氯酸是比硫酸更强的酸；
③S2-易被氯气氧化；
④氯化氢比硫化氢稳定；
⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应；
⑥浓盐酸有挥发性，浓H2SO4无挥发性，
上述中能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ）
| A、①②③ | B、②③④ |
| C、③④⑤ | D、④⑤⑥ |
化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（ ）
| A、为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 |
| B、海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 |
| C、缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工增雨 |
| D、针对甲型H1N1流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质 |
