Question

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液	生成白色沉淀	该溶液中一定含有SO42-
B	将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液．再向上层溶液中滴加溴水	实验现象1： 上层溶液不变红， 下层溶液紫红色 实验现象2： 上层溶液变红	氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
C	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na2O2没有变质
D	将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧	铝箔熔化但不滴落	铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：化学实验方案的评价

专题：实验评价题

分析：A．应先加盐酸排除干扰离子；
B．少量的溴水滴入FeCl₂、NaI的混合溶液中，先氧化碘离子生成碘单质，向上层溶液中滴加KSCN溶液，不变色，则亚铁离子未被氧化；
C．久置的Na₂O₂粉末，可能混有碳酸钠，二者均与盐酸反应生成气体；
D．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面使其不滴落．

解答： 解：A．检验硫酸根离子应先加盐酸排除干扰离子，则加入盐酸酸化的BaCl₂溶液生成的白色沉淀可能为AgCl，不能确定是否含SO₄^2-，故A错误；
B．由现象可知，上层溶液不变红，下层溶液紫红色，则少量的溴水滴入FeCl₂、NaI的混合溶液中，先氧化碘离子生成碘单质，向上层溶液中滴加KSCN溶液，不变色，则亚铁离子未被氧化，然后再向上层溶液中滴加溴水，溶液变红，则说明溴水氧化亚铁离子，所以氧化性为Br₂＞Fe³⁺＞I₂，故B正确；
C．久置的Na₂O₂粉末，可能混有碳酸钠，二者均与盐酸反应生成气体，则加盐酸生成无色气体，不能说明是否变质，故C错误；
D．将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧，因生成的氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面使其不滴落，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子的检验、氧化还原反应机氧化性比较、物质性质等，把握化学反应原理及物质的性质为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．