Question

9．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大．已知X组成的单质是最理想的气体燃料，Y是形成化合物种类最多的元素，Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，w、R处于同一周期，W是该周期中金属性最强的元素，W与R能形成化合物WR．请回答下列问题：
（1）Z在周期表中的位置是第二周期第VIA族；R的原子结构示意图是．
（2）X、Y形成最简单有机物的分子结构是正四面体．
（3）工业上用化合物WR冶炼W的单质，若要得到2.3tW，至少需要WR的质量是5.85t．
（4）W与Z形成的化合物W₂Z₂可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有离子键和共价键或非极性共价键，其反应原理是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂（用化学方程式表示）．
（5）在一定条件下，R单质能与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S₂R₂；S₂R₂与足量水反应有黄色沉淀生成，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是（并用单线桥标出电子转移的方向和数目）．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大．已知X组成的单质是最理想的气体燃料，则X为H；Y是形成化合物种类最多的元素，则Y为C元素；Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z为O；W、R处于同一周期，W是该周期中金属性最强的元素，W与R能形成化合物WR，则W为Na，R为Cl，以此来解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大．已知X组成的单质是最理想的气体燃料，则X为H；Y是形成化合物种类最多的元素，则Y为C元素；Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z为O；W、R处于同一周期，W是该周期中金属性最强的元素，W与R能形成化合物WR，则W为Na，R为Cl，
（1）Z在周期表中的位置是第二周期第VIA族，R的原子结构示意图是 ，故答案为：第二周期第VIA族；；
（2）X、Y形成最简单有机物为甲烷，分子结构是正四面体，故答案为：正四面体；    
（3）电解NaCl制备Na，由原子守恒可知需要NaCl为$\frac{2.3t}{23}$×58.5=5.85 t，故答案为：5.85 t；
（4）W与Z形成的化合物Na₂O₂可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有离子键和共价键或非极性共价键，其反应原理是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：离子键和共价键或非极性共价键；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（5）S₂R₂与足量水反应有黄色沉淀生成，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体，则反应生成S、二氧化硫和HCl，只有S元素的化合价变化，该反应转移3e^-，则该反应的化学方程式是，故答案为：．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构与元素位置的关系、化学用语为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．