Question

3．新制氯水中含有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空．
（1）使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是Cl₂；
（2）能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是HClO；
（3）能与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的离子是Cl^-．
（4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl₂溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl₂，说明氯气具有强氧化性．有关反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺．

Answer 1

分析 氯气溶于水发生反应Cl₂+H₂O?HCl+HClO，新制氯水含有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-等粒子，其中H⁺可与碳酸钙等物质反应，而Cl₂、HClO具有强氧化性，HClO具有漂白性，溶液中含有Cl^-可与硝酸银反应生成白色AgCl沉淀，以此解答该题．

解答 解：（1）氯气为黄绿色气体，新制氯水呈现浅黄绿色，原因是溶解了Cl₂，故答案为：Cl₂；
（2）HClO不稳定，见光易分解，故答案为：HClO；
（3）溶液中含有Cl^-，Cl^-可与硝酸银反应生成白色AgCl沉淀，故答案为：Cl^-；
（4）加入FeCl₂溶液，发现很快变黄，原因是生成FeCl₃，被氧化，说明氯气具有强氧化性，反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺，故答案为：强氧化；2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺．

点评 本题综合考查氯气和氯水的性质，注意把握氯气和水反应的特点以及氯水的成分和性质，为高考高频考点，侧重于基础知识的综合运用，难度不大．