题目内容

13．下列物质间发生化学反应：①H2S+O2，②Na+O2，③Cu+HNO3，④Fe+Cl2，⑤AlCl3+NH3•H2O，⑥Cu+S，⑦Na2CO3+HCl．在不同条件下得到不同产物的是（　　）
A．①②④⑤B．①③⑤⑦C．①③④⑤D．①②③⑦

分析 ①当H2S与O2的物质的量不同产物不同；
②缓慢氧化到Na2O，点燃得到Na2O2；
③Cu和HNO3的反应，浓硝酸与稀硝酸反应产物不同；
④铁和氯气反应只能将铁氧化为正三价，反应条件、用量、浓度等不同时所发生的化学反应相同；
⑤AlCl3溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和弱碱不反应；
⑥硫粉是弱氧化剂，只能将铜氧化为亚铜；
⑦Na2CO3和HCl反应，盐酸少量时生成碳酸氢钠和氯化钠，盐酸过量时生成氯化钠、水和二氧化碳，产物不同．

解答 解：①当H2S与O2的物质的量之比大于2：1时，发生反应：2H2S+O2=2S↓+2H2O，
当H2S与O2的物质的量之比小于2：3时，发生反应：2H2S+3O2=2SO2+2H2O，
当H2S与O2的物质的量之比大于2：3小于2：1时，两个反应都发生，故正确；
②缓慢氧化到Na2O，点燃得到Na2O2，故正确；
③Cu和HNO3的反应，浓硝酸：4HNO3+Cu=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故正确；
④铁和氯气反应只能将铁氧化为正三价，反应条件、用量、浓度等不同时所发生的化学反应相同，故错误；
⑤AlCl3溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和弱碱不反应，故错误；
⑥硫粉是弱氧化剂，只能将铜氧化为亚铜，故错误；
⑦Na2CO3和HCl反应，盐酸少量时生成碳酸氢钠和氯化钠，盐酸过量时生成氯化钠、水和二氧化碳，产物不同，故正确；  
故选D．

点评 本题考查元素化合物的相关知识，涉及的面广，知识点不难，其中有些知识点考纲中不作要求了．

练习册系列答案
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3．向某恒容密闭容器中通入N2和H2，在500℃时，使反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（　　）
A．反应在c点达到平衡状态
B．△t1=△t2时，N2的转化量：a～b段小于b～c段
C．C点反应放出的热量达到最大
D．反应物浓度：a点小于b点
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数均为偶数且依次增大，元素X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，下列说法错误的是（　　）
A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．元素Y、Z的单质都有金属光泽
D．X分别与Y、Z、W形成的化合物所含化学键类型相同
1．请回答：
（1）次氯酸的结构式H-O-Cl．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1．
（3）SO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（4）用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：Al+3HCO3--3e-═Al（OH）3↓+3CO2↑；．
8．高分子材料有机玻璃（PMMA）因其透光性好、性能优良、价格低廉，广泛应 用于商业、轻工、建筑、化工等方面，甚至人工角膜也是有机玻璃．合成路线如图所示（部分 转化条件省略）：

已知：
①核磁共振氢谱显示 B分子中只有一种化学环境的氢原子
②CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CH2
③$\stackrel{HCN}{→}$$→_{H+}^{H_{2}O}$
请回答：
（1）从丙烯→A的反应类型加成反应，化合物A的官能团名称羟基．
（2）化合物 C→D反应的化学方程式
（3）下列四种化合物，与 E互为同分异构体的是BD．

A．B．C．D．
（4）PMMA的结构简式：．
（5）聚乳酸（）可以生物降解，实现在自然界中的循环，是理想的绿色高分 子材料．请以乙醛为有机原料，设计聚乳酸的合成路线．（无机试剂任选，合成路线参照“已 知”中的书写形式）．
18．最近，科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统，实现了以CO2和H2O为原料制备CH4和O2．下列有关说法中正确的是（　　）
A．该装置只有化学能转化为电能
B．氮化镓电极是阴极
C．导线中经过2mol的电子，氮化镓电极生成1molO2
D．铜电极表面的电极反应式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
5．硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等．利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如图1：

已知：（ⅰ）PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl42-（aq）△H＞0
（ⅱ）Ksp（PbSO4）=1.08×10-8，Ksp（PbCl2）=1.6×10-5
（ⅲ）Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04
（1）步骤Ⅰ反应过程中可以观察到淡黄色沉淀生成，请写出相应的离子方程式PbS+2Fe3++2Cl-=PbCl2+2Fe2++S，加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.5～1.0，原因是抑制Fe3+、Pb2+的水解．
（2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因用冰水浴使反应PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-（aq）逆向移动，使PbCl4-不断转化为PbCl2晶体而析出．
（3）写出PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式PbCl2（s）+SO42-（aq）?PbSO4（s）+2Cl-（aq）．
（4）滤液2中加入H2O2可循环利用，请写出相关的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（5）PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．基本结构如图2所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．
①放电过程中，Li+向正极（填“负极”或“正极”）移动．
②负极反应式为Ca+2Cl--2e-═CaCl2．
③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成20.7g Pb．
2．M是苯的同系物，其结构为，则M的结构式种类为（　　）
A．16B．12C．10D．8
3．氟乙酸甲酯是无色透明液体，中等毒性，在阴凉处密封保存，回答下列问题：
（Ⅰ）根据上述信息判断，下列说法不正确的是AC（填字母）．
A．氟乙酸甲酯能燃烧，燃烧产物无毒
B．氟乙酸甲酯可以看成是乙酸甲酯的取代产物
C．氟乙酸甲酯的结构简式为CH3COOCH2F
D．氟乙酸甲酯的沸点低，易挥发
（Ⅱ）氟乙酸甲酯的合成方法有好多种，下列是其中一种卤素交换氟化合成氟乙酸甲酯的路线图．其中A通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B是食醋中的主要成分．
试回答下列问题：

（1）A、B、D三种物质中，所有原子都位于同一平面上的是CH2=CH2（填结构简式）；B分子中官能团的名称为羧基；D的同系物中，相对分子质量最小的物质的结构简式为CH3OH．
（2）干馏属于化学变化；①的反应类型是分解反应，过程②～⑧中属于取代反应的有③⑦⑧．
（3）检验E中可能混有的少量C的方法是取少许E加入碳酸氢钠溶液，若有气体生成，说明含有，否则不含．
（4）等物质的量的A、B、C、D在足量的氧气中燃烧，消耗氧气的量由多到少的顺序为A＞B＞C=D（填字母）．
（5）写出下列反应的化学方程式（不需注明条件）：
⑥CO+2H2→CH3OH．
⑦ClCH2COOH+CH3OH→ClCH2COOCH3+H2O．

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