下列说法错误的是( )①加热HgO制取Hg②将钠加入氯化铜溶液中制取铜③电解熔融氯化铝制取铝④电解饱和食盐水来制取金属钠⑤不能利用铝热反应制取镁A．②④ B．①③⑤ C．②③④ D．①⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法错误的是（）

①加热HgO制取Hg

②将钠加入氯化铜溶液中制取铜

③电解熔融氯化铝制取铝

④电解饱和食盐水来制取金属钠

⑤不能利用铝热反应制取镁

A．②④ B．①③⑤ C．②③④ D．①⑤

练习册系列答案

，并指出其中存在的化学键．离子键和共价键
（4）写出Y₂X溶于水的溶液与ZX₂反应的化学方程式．2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是

A．硫元素的质量比为5：4 B．原子总数之比为4：3

C．质量之比为1：1 D．分子数之比为1：1

为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。

（1）化学反应速率最快的时间段是，影响此时间段反应速率的主要因素是；

A．O～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4

（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸中加入下列物质，你认为可行的有；

A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．通入HCl

（3）若盐酸的体积是20 mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1~t2时间段平均反应速率v(HCl)= mol·(L·min)-1。

常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是（）

共价键	H—H	F—F	H—F	H—Cl	H—I
E/(kJ·mol－1)	436	157	568	432	298

A．432kJ·mol－1>E(H—Br)>298kJ·mol－1

B．表中最稳定的共价键是H—F键

C．H2(g)→2H(g)△H=+436kJ·mol－1

D．H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=－25kJ·mol－1

从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：

下列关于海水制碘的说法不正确的是

A. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

B. 含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应

C. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

D. 碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”

要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（）

A．MgO B．MgCO3 C．NaOH D．Mg(OH)2

16．已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC₂和EC₃两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素．请回答下列问题：
（1）①B在元素周期表中的位置第二周期第VA族；
②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO₄（写化学式）．
（2）C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是（用离子符号表示）Na⁺＜O^2-＜Cl^-＜S^2-．
（3）A和C可形成两种液态化合物X和Y，用电子武表示原子个数之比为1：1的物质Y的形成过程

；在微电子工业中，氨气的水溶液可用作刻蚀剂Y的清除剂，反应产物不污染环境，其化学方程式为2NH₃?H₂O+3H₂O₂=N₂+8H₂O或2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O．

14．A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件或产物已略去）．请按要求回答下列问题：

（1）若A、B、C、D均含有同一种短周期元素X，它们的转化关系如图l所示：
①常温下，若A为化合物，C为红棕色气体，D为强电解质，则X所在周期表中的位置是第二周期ⅤA族；用方程式表示A溶于水，使酚酞变红的原因：NH₃+H₂O?NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-；写出反应C→D的化学方程式3NO₂+2H₂O=2HNO₃+NO．
②常温下，若A为固体单质，D为强电解质，则D可能的化学式为NaOH、H₂SO₄；符合上述条件且含有离子键的C的电子式：

．
（2）若A、B、C均含有同一种短周期元素Y，它们的转化关系如图2所示：
若Y的周期数等于主族序数；盐A溶液显酸性：盐B溶液显碱性，且焰色反应为黄色；C为两性氢氧化物．
①请写出元素Y的离子结构示意图

；
②写出B溶液与A溶液反应生成C的离子方程式：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
③在实验室里，欲使A溶液中的阳离子全部沉淀出来转化为C，最佳方案的离子方程式为Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

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