Question

16．已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC₂和EC₃两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素．请回答下列问题：
（1）①B在元素周期表中的位置第二周期第VA族；
②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO₄（写化学式）．
（2）C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是（用离子符号表示）Na⁺＜O^2-＜Cl^-＜S^2-．
（3）A和C可形成两种液态化合物X和Y，用电子武表示原子个数之比为1：1的物质Y的形成过程；在微电子工业中，氨气的水溶液可用作刻蚀剂Y的清除剂，反应产物不污染环境，其化学方程式为2NH₃?H₂O+3H₂O₂=N₂+8H₂O或2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，则A为H元素；C和E同主族，C和E可形成EC₂和EC₃两种分子，则C为O，E为S，F的原子序数增大，F只能为Cl，B的单质常温下为气体，B为N，D是短周期中原子半径最大的元素，D为Na元素，以此来解答．

解答 解：（1）①B为N元素，位于第二周期第VA族，故答案为：第二周期第VA族；
 ②高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸，则上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO₄，故答案为：HClO₄；
（2）电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径为Na⁺＜O^2-＜Cl^-＜S^2-，
故答案为：Na⁺＜O^2-＜Cl^-＜S^2-；
（3）A为H，C为O，用电子武表示原子个数之比为1：1的物质Y的形成过程为；氨气的水溶液可用作刻蚀剂Y的清除剂，反应产物不污染环境，生成氮气和水，其化学方程式为2NH₃?H₂O+3H₂O₂=N₂+8H₂O 或2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O，
故答案为：；2NH₃?H₂O+3H₂O₂=N₂+8H₂O 或2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握原子结构、元素的性质、元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．