题目内容
从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：
下列关于海水制碘的说法不正确的是
A. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B. 含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
C. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D. 碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”
练习册系列答案
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18．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||
| Z | W | Q |
| A． | X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1：2 | |
| B． | X和Z元素形成的化合物广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等 | |
| C． | 氧化物对应的水化物酸性：W＜Q | |
| D． | 原子半径大小关系：Q＞W＞Z＞Y |
2C(g)＋zD(g)；若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0．25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是( )
HCl溶液的pH=____________；0.01 mol/L NaOH溶液的pH=______________；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－) =___________。
1．热化学方程式及盖斯定律应用较广，根据下列信息完成下列各题：
（1）在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系为△H1=△H3-2△H2．
（2）根据下列反应的能量变化示意图（图1），2C（s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0kJ/mol．
（3）N2H4是一种高效清洁的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成的氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则N2H4燃烧的热化学方程式是N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534 kJ/mol．
（4）已知1g氢气完全燃烧生成气态水时放出热量143kJ，根据下列相关数据，则表中x为199．
（5）科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图（图2）正确的是B
（6）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ•mol-1 ，CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ•mol-1，现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比约为1：3．
（7）已知测定中和热的实验装置如图3所示．稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，若用同浓度稀醋酸溶液代替上述硫酸测定中和热，所得数据△H偏大．（填“偏大”或“偏小”或“不变”）
（1）在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系为△H1=△H3-2△H2．
（2）根据下列反应的能量变化示意图（图1），2C（s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0kJ/mol．
（3）N2H4是一种高效清洁的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成的氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则N2H4燃烧的热化学方程式是N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534 kJ/mol．
（4）已知1g氢气完全燃烧生成气态水时放出热量143kJ，根据下列相关数据，则表中x为199．
| O═O | H-H | H-O（g） | ||
| 1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 496 | 436 | x | |
（6）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ•mol-1 ，CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ•mol-1，现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比约为1：3．
（7）已知测定中和热的实验装置如图3所示．稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，若用同浓度稀醋酸溶液代替上述硫酸测定中和热，所得数据△H偏大．（填“偏大”或“偏小”或“不变”）
