题目内容
4．下列分子式表示的各物质中，属于烃的是（ ）| A． | C2H6O | B． | C6H6 | C． | HCN | D． | CO（NH2）2 |
分析 只由C、H两元素构成的化合物称为烃，据此分析．
解答 解：只由C、H两元素构成的化合物称为烃，根据烃的定义可知，C6H6属于烃，其余均错误，故选B．
点评 本题考查而来烃的概念和区分，难度不大，应注意的是烃只含碳、氢两元素．
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15．下列物质间的相互转化，相邻两种物质的转化可通过一步反应就能实现的是（ ）
| A． | Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 | B． | C→CO2→CaCO3→CO2→C | ||
| C． | Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 | D． | FeCO3→FeO→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3 |
12．下列有机物分子中，在核磁共振氢谱图中只给出一种峰（信号）的是（ ）
| A． | CH3-CH3 | B． | CH3COOH | C． | CH3COOCH3 | D． | CH3COCH3 |
19．表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：
（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）
某同学设计用物质的量之比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如下图所示：
（1）在①和②的实验过程中，需要控制的关键的实验条件是控制温度，在上述晶体中，C（填“A”或“C”）应为硝酸钾晶体．
（2）在①的实验过程中，需要进行的操作依次是加水溶解、蒸发浓缩、趁热过滤．
（3）粗产品中可能含有杂质离子Na+、Cl-，检验其中一种离子的方法是用洁净的铂丝或铁丝蘸取粗产品在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明有Na+；或 取粗产品少许，加水配成溶液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，证明有Cl-．
（4）为了洗涤所得的硝酸钾晶体，下列溶剂可用作洗涤剂的是bc（填编号）．
a．热水 b．冰水 c．95%的酒精 d．四氯化碳．
| NaNO3 | KNO3 | NaCl | KCl | |
| 10℃ | 80.5 | 21.2 | 35.7 | 31.0 |
| 100℃ | 175 | 246 | 39.1 | 56.6 |
某同学设计用物质的量之比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如下图所示：
（1）在①和②的实验过程中，需要控制的关键的实验条件是控制温度，在上述晶体中，C（填“A”或“C”）应为硝酸钾晶体．
（2）在①的实验过程中，需要进行的操作依次是加水溶解、蒸发浓缩、趁热过滤．
（3）粗产品中可能含有杂质离子Na+、Cl-，检验其中一种离子的方法是用洁净的铂丝或铁丝蘸取粗产品在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明有Na+；或 取粗产品少许，加水配成溶液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，证明有Cl-．
（4）为了洗涤所得的硝酸钾晶体，下列溶剂可用作洗涤剂的是bc（填编号）．
a．热水 b．冰水 c．95%的酒精 d．四氯化碳．
9．对于①干冰②金刚石③氯化钠三种物质的熔沸点由高到低排列顺序正确的是（ ）
| A． | ①②③ | B． | ③②① | C． | ②①③ | D． | ②③① |
16．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列气体中，会造成空气污染的是（ ）
| A． | N2 | B． | O2 | C． | CO2 | D． | SO2 |
13．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
（1）FeSO4在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
（2）pH要调到5.4，应该使用pH计或精密pH试纸（填写仪器或试剂名称）来测量．滤渣A的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3．
（3）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．
（4）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+．
（5）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2•79×10-58，该温度下反应Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O的平衡常数K=2.79×103．
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 | CuS | ZnS | MnS | FeS |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 6.7 | 8.0 | ≥-0.42 | ≥2.5 | ≥7 | ≥7 |
（2）pH要调到5.4，应该使用pH计或精密pH试纸（填写仪器或试剂名称）来测量．滤渣A的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3．
（3）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．
（4）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+．
（5）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2•79×10-58，该温度下反应Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O的平衡常数K=2.79×103．
；（任写一种）
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