Question

3．一定条件下，在体积为10L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（　　）

• A． 用Y 表示的化学反应速率为0.005 mol/（L•s）
• B． 将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$
• C． 若升高温度Y的转化率减小，则正反应为放热反应
• D． 达到平衡时，Y与Z的浓度相等

Answer 1

分析 A．结合v=$\frac{△c}{△t}$及速率之比等于化学计量数之比计算；
B．该反应为气体体积缩小的反应，将容器体积变为20 L，平衡逆向移动；
C．若升高温度Y的转化率减小，可知升高温度，平衡逆向移动；
D．起始浓度未知，不能确定平衡时Y的浓度．

解答 解：A．v（Z）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.3mol}{10L}}{60s}$=0.0005mol/（L•s），由速率之比等于化学计量数之比可知，用Y 表示的化学反应速率为0.0005 mol/（L•s），故A错误；
B．该反应为气体体积缩小的反应，将容器体积变为20 L，平衡逆向移动，则Z的平衡浓度小于原来的$\frac{1}{2}$，故B错误；
C．若升高温度Y的转化率减小，可知升高温度，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故C正确；
D．起始浓度未知，不能确定平衡时Y的浓度，则达到平衡时，不能判断Y与Z的浓度关系，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握速率的计算、压强、温度对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，注意起始浓度未知，题目难度不大．